Question

26、創(chuàng)新利用CO₂，倡導(dǎo)低碳生活，發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)已成為一種環(huán)保時(shí)尚．低碳經(jīng)濟(jì)是一種以低能耗和高效能等為主要特征，以較少的溫室氣體排放獲得較大產(chǎn)出的新經(jīng)濟(jì)發(fā)展模式．請(qǐng)問(wèn)：
（1）近年來(lái)大氣中二氧化碳含量不斷上升的主要原因是

化石燃料的燃燒

，自然界中消耗二氧化碳的主要途徑是

植物光合作用

；
（2）下列做法不符合“低碳經(jīng)濟(jì)”理念的是（填序號(hào)）

②

；
①改造或淘汰高能耗、高污染產(chǎn)業(yè)；②大力發(fā)展火力發(fā)電；③研制和開(kāi)發(fā)新能源替代傳統(tǒng)能源；④優(yōu)化建筑設(shè)計(jì)，增強(qiáng)室內(nèi)自然采光，減少照明用電．
（3）目前，用超臨界CO₂（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作制冷劑已成為一種趨勢(shì)，這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于

保護(hù)臭氧層

．
（4）最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從生成物中提取出來(lái)，再經(jīng)過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為有機(jī)物有效實(shí)施碳循環(huán)．“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：

①上述流程中吸收池中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為：K₂CO₃+H₂O+CO₂═2KHCO₃．則分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2KHCO₃?K₂CO₃+H₂O+CO₂↑

，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是

K₂CO₃

．
②在合成塔中若氣體X是H₂，反應(yīng)生成甲醇（CH₃OH）和水，該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式為

3H₂+CO₂=CH₃OH+H₂O

；若氣體X是CH₄，它與CO₂的質(zhì)量比是4：11，反應(yīng)分子個(gè)數(shù)比最簡(jiǎn)，原子利用率最高時(shí)，生成的有機(jī)物化學(xué)式為

C₂H₄O₂

．

Answer 1

分析：（1）近年來(lái)大氣中二氧化碳含量不斷上升的主要原因，要從含碳物質(zhì)的燃燒考慮，消耗二氧化碳的主要途徑是光合作用；
（2）“低碳經(jīng)濟(jì)”是減少含碳物質(zhì)的排放考慮；
（3）從氟利昂能造成的不良后果考慮；
（4）①由第一個(gè)反應(yīng)得到的生成物考慮；②根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件考慮．

解答：解：（1）由于化石燃料含有大量的碳元素，燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量的二氧化碳，是造成大氣中二氧化碳含量不斷上升的主要原因；植物的光合作用的原料是水、二氧化碳，所以光合作用是消耗二氧化碳的主要途徑；
（2）由于“低碳經(jīng)濟(jì)”是減少含碳物質(zhì)的排放，而大力發(fā)展火力發(fā)電會(huì)消耗大量的化石燃料，生成大量的含碳物質(zhì)；
（3）由于氟利昂能破壞臭氧層，所以用超臨界CO₂（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂會(huì)保護(hù)臭氧層；
（4）①由第一個(gè)反應(yīng)得到的生成物是KHCO₃推出，分解池中高溫分解的方程式是KHCO₃分解的方程式．由于第一個(gè)池中反應(yīng)物中含有K₂CO₃第二個(gè)池中生成物中也有K₂CO₃，所以K₂CO₃是可循環(huán)利用的物質(zhì)．
②根據(jù)反應(yīng)物為二氧化碳和氫氣，生成物是甲醇（CH₃OH）和水，再進(jìn)行配平．若氣體X是CH₄，它與CO₂的質(zhì)量比是4：11，設(shè)CH₄的質(zhì)量為4，CO₂的質(zhì)量為11，用它們的質(zhì)量除以它們的相對(duì)分子質(zhì)量，算出它們的分子個(gè)數(shù)，再根據(jù)原子利用率最高，推出屬于化合反應(yīng)，進(jìn)而求出有機(jī)物化學(xué)式．
故答案為：（1）化石燃料的燃燒，植物光合作用；（2）②；
（3）保護(hù)臭氧層；（4）①2KHCO₃?K₂CO₃+H₂O+CO₂↑，K₂CO₃；②3H₂+CO₂=CH₃OH+H₂O，C₂H₄O₂．

點(diǎn)評(píng)：由于化石燃料含有大量的碳元素，近年來(lái)大氣中二氧化碳含量不斷上升的主要原因是化石燃料的燃燒，光合作用的原料是水、二氧化碳，所以光合作用是消耗二氧化碳的主要途徑；寫(xiě)方程式時(shí)要分清反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件．