Question

【題目】為比較相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對H2O2分解的催化效果，某研究小組進行了如下探究：
（1）請寫出H2O2分解的化學方程式： ．
（2）【定性探究】
如圖甲，可通過觀察來定性比較兩者的催化效果．
（3）【定量探究】
如圖乙，實驗前檢查該裝置的氣密性的方法是將注射器活塞向外拉， ， 則裝置氣密性良好．要定量比較兩者的催化效果，可測量生成等體積氣體所需的 ．
（4）【深入探究】
在FeCl3溶液中，究竟是哪種離子起催化作用呢？
猜想1：鐵離子（Fe3+）起催化作用；
猜想2：起催化作用；
…
請設計實驗，驗證猜想1

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗現(xiàn)象
		猜想1成立

Answer 1

【答案】
（1）2H2O2 2H2O+O2↑
（2）產(chǎn)生氣泡的速率
（3）再松開手活塞又回到原來的位置；時間
（4）氯離子（Cl﹣）；分別取某體積的同種H2O2溶液于2支試管中，再分別加入等質量的FeCl3和NaCl；加入FeCl3的試管中產(chǎn)生的氣體快，加入NaCl的試管中產(chǎn)生的氣體慢
【解析】（1）過氧化氫在催化劑的作用下分解為氧氣和水，故填：2H2O2 2H2O+O2↑；（2）比較兩種物質對過氧化氫分解速率的影響，可以觀察二者產(chǎn)生氣泡的速率；故填：產(chǎn)生氣泡的速率；（3）檢查該裝置的氣密性，可先將分液漏斗的活塞關閉，然后用雙手緊握錐形瓶的外壁，然后觀察注射器的活塞是否向外移動，再松開手活塞又回到原來的位置，說明該裝置的氣密性是良好的；催化劑的催化效果越好，反應產(chǎn)生氣體的速率越快，可通過測量產(chǎn)生等體積的氧氣所需要的時間來分析，所需時間越短，催化效果越好；故填：再松開手活塞又回到原來的位置；時間；（4）在FeCl3溶液中主要有鐵離子（Fe3+）、氯離子（Cl﹣）；所以猜想2是氯離子（Cl﹣）或鐵離子（Fe3+）和氯離子（Cl﹣）；驗證猜想1：鐵離子（Fe3+）起催化作用，就要設計一個對比實驗，所取的等體積的同種過氧化氫溶液的體積應相同，加入的物質中含有氯離子，但不含鐵離子，如氯化鈉，根據(jù)反應速度的快慢證明起催化作用的是鐵離子（Fe3+）．故填：氯離子（Cl﹣）；

實驗操作	實驗現(xiàn)象
分別取某體積的同種H2O2溶液于2支試管中，再分別加入等質量的FeCl3和NaCl	加入FeCl3的試管中產(chǎn)生的氣體快，加入NaCl的試管中產(chǎn)生的氣體慢

【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用催化劑的特點與催化作用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質．（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用；注意：a、配平 b、條件 c、箭號．