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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （2012?南京）下表是NaCl、KNO3在不同溫度時的溶解度，下列說法不正確的是：
          


          
溫度/℃
10
20
30
40
50
60
          

          
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
          

          
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、分析圖表，KNO3和NaCl的溶解度曲線在20℃～30℃溫度范圍內相交；
          B、依據60℃時KNO3的溶解度是110g分析解答；
          C、根據20℃時NaCl和KNO3的溶解度及溶解度的定義分析解答；
          D、根據NaCl和KNO3的溶解度隨溫度的變化趨勢分析提純硝酸鉀的方法．
          解答：解：A、分析圖表，KNO3和NaCl的溶解度曲線在20℃～30℃溫度范圍內有相同的時候，所以兩種物質的溶解度曲線在此范圍內相交，正確；
          B、60℃時KNO3的溶解度是110g，相當于210g溶液最多溶解硝酸鉀110g；則105g飽和溶液溶液含有硝酸鉀55g，所以加入95g水后，溶液中溶質的質量分數為
          55g
          105g+95g
          ×100%=27.5%，正確；
          C、在20℃時，NaCl的溶解度是36.0g，KNO3的溶解度是31.6；所以分別將兩種物質35g加入兩只各盛有100g水的燒杯中，可形成氯化鈉的不飽和溶液，硝酸鉀的飽和溶液，故錯誤；D、根據圖表可知：氯化鈉的溶解度受溫度的變化影響較小，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而逐漸增大，且變化較大；所以從含有少量氯化鈉的硝酸鉀飽和溶液中得到較多的硝酸鉀晶體，可以采取冷卻熱飽和溶液的方法，正確；
          故選C．
          點評：本題考查了溶液的相關知識，重點是抓住溶解度的實質進行分析，結合圖表所提供的信息即可解決．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?南京）下表所列各組物質中，物質之間按箭頭方向通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是（　　）
          

          


          
物質
          選項          		
甲
乙
丙
丁
          

          
A
H2O
CO2
CuO
O2
          

          
B
CuSO4
H2SO4
HCl
Fe
          

          
C
NaCl
Na2CO3
KNO3
NaOH
          

          
D
CaO
CaCO3
Ca（OH）2
H2O
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?南京）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．
          （1）如圖1是教材中煉鐵高爐及爐內化學變化過程示意圖，根據圖示回答下列問題．
          若圖中采用的鐵礦石的主要成分為氧化鐵，請寫出A區(qū)和B區(qū)所發(fā)生主要反應的化學方程式：
          A區(qū)
          Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          ．
          B區(qū)
          C+O2
           點燃 
          .
           
          CO2，CO2+C
           高溫 
          .
           
          2CO
          C+O2
           點燃 
          .
           
          CO2，CO2+C
           高溫 
          .
           
          2CO
          ．
          （2）某興趣小組在實驗室中模擬煉鐵化學原理的實驗，對固體產物成分等進行探究．

          【設計實驗】
          用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如圖2．
          【進行實驗】
          該小組按上述實驗設計，在一定溫度下進行了實驗，測得下列數據：
          ①反應前玻璃管和內盛氧化鐵粉末的總質量66.0g（玻璃管的質量為60.0g）
          ②反應后玻璃管和內盛黑色固體的總質量65.8g（冷卻到室溫稱量）
          【分析與討論】
          本實驗中，玻璃管內固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏∶魍瑢W認為該黑色固體全部是鐵，但小華同學提出了質疑，于是大家
          提出查閱資料．
          【查閱資料】
          ①一氧化碳還原氧化鐵的固體產物的成分與反應溫度、反應時間等因素有關．
          ②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵．
          ③
          


          
物質
          性質          		
四氧化三鐵
氧化亞鐵
氧化鐵
鐵粉
          

          
顏色
黑色
黑色
紅色
黑色
          

          
能否被磁鐵吸引
能
不能
不能
能
          【實驗與猜想】
          ①該小組同學將反應后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和
          氧化亞鐵
          氧化亞鐵
          ．
          ②進行猜想：黑色固體粉末可能
          a．全部為鐵     b．
          全部為四氧化三鐵
          全部為四氧化三鐵
                c．
          鐵與四氧化三鐵的混合物
          鐵與四氧化三鐵的混合物

          【得出結論】
          通過實驗中獲得的數據進行計算，得出黑色固體粉末為（寫名稱）
          四氧化三鐵
          四氧化三鐵
          ．
          【反思與評價】
          ①一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當提高反應溫度和延長反應時間．
          ②實驗裝置圖中采用虛線框內的裝置，其作用有
          AB
          AB
          ．
          A．收集一氧化碳     B．吸收二氧化碳     C．檢驗二氧化碳．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?南京）根據初中化學所學知識回答下列問題：
          （1）判斷稀鹽酸與下表中的四種化合物溶液之間能否發(fā)生反應．請仿照示例，在表格內②③④處填寫（“能”或“不能”）
          ，并根據復分解反應發(fā)生的具體條件在對應的表格中填寫判斷依據．
          

          


          
 
 氫氧化鈉溶液
氯化鈉溶液 
碳酸鉀溶液 
硝酸銀溶液 
          

          
 稀鹽酸
 示例：①
          能
          能
          反應          		
 ②
          不能
          不能
          反應          		
 ③
          能
          能
          反應          		
 ④
          能
          能
          反應
          

          
 判斷依據
 示例：
          有水生成
          有水生成
          		
 
          無沉淀或無水或氣體生成
          無沉淀或無水或氣體生成
          		
 
          有氣體和水生成
          有氣體和水生成
          		
 
          有沉淀生成
          有沉淀生成
          （2）氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易吸收水分，因此可用作某些氣體的
          干燥
          干燥
          劑，還容易和空氣中的二氧化碳反應而變質，請寫出該反應的化學方程式
          2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
          2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
          ．
          （3）某工廠化驗室用20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中殘余的硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液80.0g，洗滌后的溶液呈中性，這一定量石油產品中含H2SO4的質量是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?南京二模）小徐和老師共同完成以下兩個實驗探究．
          【探究一】酸和堿反應的探究
          （1）請依據圖1設計一個酸和堿反應的探究實驗：
          

          


          
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結論
          

          
①向燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞溶液；
          ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不斷攪拌溶液．          		
①溶液顏色
          變紅色
          變紅色
          ；
          ②不斷攪拌溶液至溶液顏色恰好變成
          無
          無
          色為止．          		
酸和堿發(fā)生了中和反應，該反應屬四種基本反應類型中
          復分解
          復分解
          的反應．
          （2）小徐選取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液設計實驗，分別探究上述酸、堿反應后燒杯中的硫酸是否過量，請你根據下表判斷正確的實驗方案及分析方案錯誤的原因：
          

          


          
實驗方案
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結論
          

          
方案一
取樣，滴入適量的氯化鋇溶液
出現(xiàn)白色沉淀
硫酸過量
          

          
方案二
取樣，滴入幾滴無色酚酞溶液
酚酞溶液不變色
酸、堿恰好反應
          

          
方案三
取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液
溶液變紅
硫酸過量
          ①設計的三個方案中，有一個正確的方案是：方案
          三
          三
          ．
          ②請分析另外兩個方案錯誤的原因：
          氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應時，生成硫酸鈉和水，硫酸鈉和氯化鋇溶液也產生白色沉淀
          氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應時，生成硫酸鈉和水，硫酸鈉和氯化鋇溶液也產生白色沉淀
          ；
          酚酞遇到酸性和中性溶液都不變色
          酚酞遇到酸性和中性溶液都不變色
          ．
          【探究二】對實驗室制取二氧化碳后的廢液進行探究
          （3）小徐取大理石和稀鹽酸反應后的廢液50g，逐滴加入碳酸鈉溶液．根據實驗測得的數據繪出圖2，其中縱坐標m是實驗得到的沉淀或氣體的質量，橫坐標表示加入的碳酸鈉溶液的質量．請你參與回答下列問題：
          ①圖中oa段表示生成的
          二氧化碳的
          二氧化碳的
          質量．
          ②通過計算求出圖中b點溶液的溶質質量分數．（寫出計算過程，最終結果保留至小數點后一位）
          

			
          

			
          
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