Question

5.6g不純的鐵與足量的稀H₂SO₄完全反應后放出0.18gH₂．則鐵中所含的雜質可能是（　�。�

• A、鎂
• B、鋁
• C、鋅
• D、銅

Answer 1

分析：金屬與酸發(fā)生置換反應的條件：（1）對金屬的要求：必須是金屬活動性順序中排在氫以前的金屬；（2）對酸的要求：這里所指的酸并不是所有的酸，主要是指稀鹽酸和稀硫酸．
金屬與酸反應產(chǎn)生H₂的規(guī)律：
（1）H₂的質量=金屬的質量×

金屬在化合物中的化合價

該金屬的相對原子質量

（2）等質量的幾種金屬與足量酸反應產(chǎn)生的H₂質量與

金屬在化合物中的化合價

該金屬的相對原子質量

的值成正比，該值越大，產(chǎn)生的H₂質量越多，該值越小，產(chǎn)生的H₂質量越小

解答：解：6.5克純鐵片放在足量的稀鹽酸中 放出的氫氣是0.232克，存在雜質導致生成的氫氣的質量減少，即相同質量金屬雜質比鋅生成的氫氣質量少；
化學方程式               

金屬在化合物中的化合價

該金屬的相對原子質量

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑               

2

65

Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑               

1

12

2Al+6HCl═AlCl₃+3H₂↑              

1

9

Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑              

1

28

1

9

＞

1

12

＞

1

28

＞

2

65

，所以相同質量的鋅、鎂、鋁、鐵與足量的鹽酸反應，生成氫氣的質量大小為鋁＞鎂＞鐵＞鋅；
而銅不與鹽酸反應；
故選C、D

點評：利用等質量的幾種金屬與足量酸反應產(chǎn)生的H₂質量與

金屬在化合物中的化合價

該金屬的相對原子質量

的值成正比，該值越大，產(chǎn)生的H₂質量越多，該值越小，產(chǎn)生的H₂質量越小可知：相同質量的金屬鎂、鋁、鋅、鐵與足量鹽酸反應放出氫氣的質量由大到小的順序為鋁＞鎂＞鐵＞鋅．