Question

【題目】足量的鎂、鐵分別和等量的鹽酸反應，產(chǎn)生的氫氣質量與時間的關系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

A.t1時，產(chǎn)生氫氣的質量鎂比鐵多

B.t2時，鎂、鐵消耗的鹽酸質量相同

C.t2時，鎂、鐵與鹽酸都恰好完全反應

D.t3時，參加反應鐵的質量是5.6 g

Answer 1

【答案】CD

【解析】

將等質量的鎂和鐵分別放入等質量、相同質量分數(shù)的稀鹽酸中，鎂比鐵活潑，金屬鎂與酸反應產(chǎn)生氫氣的速率比鐵與酸反應產(chǎn)生氫氣的速率快，通過圖象可知金屬鎂先反應達到2g氫氣，并結合化學方程式的計算可推出金屬和酸的用量。

A、通過圖象中的數(shù)據(jù)可以看出，t1時，產(chǎn)生氫氣的質量鎂比鐵多，A選項正確，不符合題意；

B、依據(jù)質量守恒定律可知，生成氫氣的氫元素全部來自稀鹽酸，所以t2時，鎂、鐵消耗的鹽酸質量相同，B選項正確，不符合題意；

C、每24份質量的鎂會生成2份質量的氫氣，每56份質量的鐵會生成2份質量的氫氣，生成的氫氣質量相等，所以鎂有剩余，C選項錯誤，符合題意；

D、t3時，金屬的質量是過量的，每56份質量的鐵會生成2份質量的氫氣，生成氫氣的質量是2g，所以參加反應鐵的質量是56g，D選項錯誤，符合題意。故選CD。