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        1. (2010?懷柔區(qū)一模)水是生命之源,飲用遭到污染的地下水不利于人體健康.政府積極建設自來水廠,讓人們喝上清潔的水.
          (1)測定地下水的酸堿度可用
          C
          C
          .(填標號)
          A.紫色石蕊溶液      B.無色酚酞溶液        C.pH試紙
          (2)自來水生產(chǎn)過程中,可用
          過濾
          過濾
          方法除去水中不溶性雜質(zhì),再通過活性炭層,利用其
          吸附
          吸附
          性除去水中的顏色和異味,該過程屬于
          物理
          物理
          變化(填“物理”或“化學”).
          (3)ClO2是新一代飲用水的消毒劑,可以用來代替Cl2進行自來水的消毒.請回答下列問題:
          ①ClO2中“Cl”的化合價是
          +4
          +4
          價.?
          ②制取ClO2的反應過程示意圖如下:?

          該反應的化學方程式為
          2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2
          2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2
          分析:(1)使用pH試紙可以測試溶液的酸堿度,酸堿指示劑只能測試溶液的酸堿性;
          (2)根據(jù)過濾能除去水中不溶性雜質(zhì)以及活性炭具有吸附性進行解答;
          (3)根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為0以及先推測反應物和生成物的化學式,再書寫該反應的化學方程式.
          解答:解:(1)使用pH試紙可以測試溶液的酸堿度,酸堿指示劑只能測試溶液的酸堿性,故選C;
          (2)過濾能除去水中不溶性雜質(zhì),活性炭具有吸附性,能除去水中的顏色和異味,該過程屬于物理變化;
          (3)ClO2中氧元素的化合價為-2價,根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為0,所以氯元素的化合價為+4價;由微觀圖可以看出反應物和生成物的化學式分別為:NaClO2、Cl2、NaCl、ClO2,故該反應的化學方程式是2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2
          故答案為:(1)C;(2)過濾;吸附;物理; (3)①+4;②2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2
          點評:通過給出微粒的模型,考查學生的觀察能力和對基本概念的理解與運用能力;熟記常用元素與原子團的化合價;根據(jù)題意正確書寫化學方程式.
          練習冊系列答案
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