Question

加熱條件下，將24g CuO、Fe₂O₃的混合物與充足的CO完全反應，并將反應后的氣體全部通入到澄清石灰水中，得到白色沉淀40g．下列有關敘述中正確的是（　　）

A．原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為l：l

B．反應后所得CO2的質(zhì)量為40g

C．參加反應的CO的質(zhì)量為11.2g

D．原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為1：2

Answer 1

根據(jù)題意可以知道生成的40g白色沉淀為碳酸鈣，根據(jù)碳元素的守恒可以知道一氧化碳和氧化鐵及氧化銅反應后生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為：

40g

100g/mol

=0.4mol，根據(jù)碳元素守恒可以知道消耗一氧化碳的物質(zhì)的量為：0.4mol，根據(jù)氧元素守恒可以知道，在24g氧化銅和氧化鐵的混合物中的氧元素的物質(zhì)的量為0.4mol，那么設氧化銅的物質(zhì)的量為x，氧化鐵的物質(zhì)的量為y，所以可以得：x+3y=0.4mol…①
x?80g/mol+y?160g/mol=24g…②，
聯(lián)立①②可以得出：x=0.1mol，y=0.1mol，
所以原混合物中CuO與Fe₂O₃物質(zhì)的量的比為0.1mol：0.1mol=l：1；
A、根據(jù)上述計算可以知道原混合物中CuO與Fe₂O₃物質(zhì)的量的比為0.1mol：0.1mol=l：1，故A敘述正確；
B、反應后生成的二氧化碳的質(zhì)量為：0.4mol×44g/mol=17.6g，故B敘述錯誤；
C、參加反應的一氧化碳的質(zhì)量為：0.4mol×28g/mol=11.2g，故C敘述正確；
D、原混合物中CuO與Fe₂O₃的質(zhì)量比為：（80g/mol×0.1mol）：（160g/mol×0.1g/mol）=1：2，故D敘述正確．
故選B．