Question

下圖文并茂為濃鹽酸的試劑瓶包裝標(biāo)簽上部分文字，請(qǐng)仔細(xì)閱讀回答問(wèn)題：

（1）欲配制200g10%的稀鹽酸需用（填儀器名）

50ml量筒

取

47.1

ml上述濃鹽酸．
（2）查閱資料：MnO₂與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于12%的鹽酸在加熱時(shí)反應(yīng)可以制備氯氣，同時(shí)生成二氯化錳和水，該反應(yīng)的方程式

MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
①若要用濃鹽酸足量MO制取7.1g氯氣，所取濃鹽酸的體積

大于34.4

ml．
②制備氯氣時(shí)的氣體發(fā)生裝置可以選擇下列裝置中的（填序號(hào)）

C

．

③利用上圖中的裝置B使?jié)恹}酸與濃硫酸混合可以制備氯化氫氣體，其原因是

濃硫酸吸水，濃鹽酸易揮發(fā)

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)濃鹽酸稀釋前后溶質(zhì)不變進(jìn)行計(jì)算出需要的濃鹽酸體積，再選取量筒的量程；再根據(jù)方程式的寫(xiě)法考慮書(shū)寫(xiě)方程式；
（2）根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性考慮；根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件考慮；根據(jù)濃硫酸和濃鹽酸的性質(zhì)考慮．

解答：解：（1）設(shè)需要濃鹽酸的體積為X則：X×36%═200g×10%，解得X=47.1mL，所以所用量筒為50mL；反應(yīng)物是MnO₂與鹽酸生成物是氯氣、二氯化錳和水，用觀察法配平即可；
（2）設(shè)要制取7.1g氯氣，需要氯化氫質(zhì)量為Y則：
MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂+2H₂O
     146        71
      Y         7.1g
根據(jù)：

146

71

=

Y

7.1g

解得Y=14.6g，則濃鹽酸的質(zhì)量為：

14.6g

36%

=40.56，則體積為

40.56g

1.18g/mL

=34.4mL，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，所以需要的濃鹽酸要大于34.4mL
由于反應(yīng)物是固體和液體，還需要加熱，所以只有C符合這一反應(yīng)所需要的條件；濃鹽酸與濃硫酸混合可以制備氯化氫氣體主要是因?yàn)闈饬蛩峋哂形�水性，使鹽酸變?yōu)闈恹}酸，而濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以能得到氯化氫氣體．
故答案為：（1）50ml量筒；47.1；MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；（2）大于34.4；C；濃硫酸吸水，濃鹽酸易揮發(fā)．

點(diǎn)評(píng)：要知道濃鹽酸稀釋前后溶質(zhì)不變，知道方程式的書(shū)寫(xiě)方法，濃硫酸的吸水性和濃鹽酸的揮發(fā)性再進(jìn)行具體分析．