Question

湛江海洋資源豐富，海水經過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，重結晶后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，他們在溶液中主要以SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺的形式存在，為將這些雜質離子除凈，應加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質將其轉化為沉淀，經過操作A除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經蒸發(fā)即得精鹽．以下是湛江某化工廠對海水進行綜合利用的示意圖：

（1）寫出雜質氯化鎂轉化為沉淀的化學方程式______；粗鹽提純中第⑤步操作A的名稱是______．
（2）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是______；
（3）氫氧化鎂也能治療胃酸過多，請寫出氫氧化鎂中和胃酸的化學方程式______．

Answer 1

解：（1）根據(jù)圖示將氯化鎂轉換為沉淀是加入試劑氫氧化鈉，方程式為：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；通常將不溶物除去的方法是過濾．
故填：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl；過濾
（2）經過前五步后，因為加入過量的碳酸鈉、氫氧化鈉溶液，仍存在于濾液中，根據(jù)實驗目的要制備精鹽，所以加入過量鹽酸可以將碳酸根變?yōu)槎�氧化碳其它除去，將氫氧根變�(yōu)樗�除去�?br/>故答案為：除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉
（3）氫氧化鎂是一種堿，根據(jù)堿的性質可知可以和鹽酸發(fā)生中和反應生成鹽和水，Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
故答案為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
分析：首先分析操作過程：向含有SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺的粗鹽中，加入過量的氯化鋇可將除去、繼續(xù)加過量的氫氧化鈉可以將離子轉換為沉淀、繼續(xù)加入過量的碳酸鈉可以將加入過量的鋇離子除去，經過過濾操作將沉淀除去；再加入適量的鹽酸，可將過量的碳酸根、氫氧根除去．其次書寫化學方程式要根據(jù)書寫要求進行書寫，注意化學式的正確書寫、配平、標物質的符號等．
點評：本題閱讀量比較大，要排除干擾信息，抓住解題的實質，快速解答．同時通過本題要總結海水制備精鹽的方法．