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        1. 精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

          【題目】(7分)為測定鋅銅合金中鋅的含量,取該合金放入如圖所示盛有稀硫酸的錐形瓶中,充分反應。多次實驗后,取平均值所得數(shù)據(jù)如下表:

          反應前

          反應后

          裝置和足量的

          稀硫酸質量

          鋅銅合金

          質量

          裝置及反應剩余物質質量

          342.10g

          16.00g

          357.70g

          若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣,計算:

          (1)根據(jù)質量守恒定律求生成氫氣的質量。

          (2)該合金中鋅的質量分數(shù)。

          【答案】

          【解析】

          試題分析:(1)依據(jù)質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變,那么減少的質量即為生成的氫氣的質量,生成的氫氣的質量= 342.10g+16.00g-357.70g=0.4g;

          (2)利用化學方程式根據(jù)鋅與稀硫酸反應的質量比即可計算出鋅的質量;

          設鋅的質量為x,

          Zn+H2SO4==ZnSO4+H2

          56 4

          X 0.4g

          56/4 = x/0.4g

          X=5.6g

          該合金中鋅的質量分數(shù)=5.6g/16g ×100% =35%

          答:略

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