Question

欲測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（石灰石樣品中的雜質(zhì)受熱不分解，且不與酸反應），甲、乙兩位同學分別設計了如下兩個實驗方案：
方案一：①稱取石灰石樣品質(zhì)量8g；②用酒精燈加熱樣品，直至質(zhì)量不再改變；③將固體殘余物放在干燥的器皿中冷卻后稱得質(zhì)量6.9 g；④計算．
方案二：①稱取石灰石樣品質(zhì)量8 g；②加入質(zhì)量分數(shù)為7.3%的鹽酸100 g，使碳酸鈣完全反應；③向反應后的溶液中加入含溶質(zhì)3.2 g的氫氧化鈉溶液，恰好中和多余的鹽酸；④計算．
請回答下列有關(guān)問題：
（1）100g質(zhì)量分數(shù)為7.3%的鹽酸中，溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量為______g；
（2）你認為上述方案中，切實可行的是方案______，不選用另一方案的原因是______；
（3）求方案二樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算即可；
（2）從兩個方案可以看出，第一個方案的②中用酒精燈加熱，溫度達不到石灰石分解的高溫要求；方案二中碳酸鈣可以和鹽酸發(fā)生反應；
（3）①根據(jù)氫氧化鈉溶液和鹽酸反應的化學方程式計算出與氫氧化鈉反應的HCl質(zhì)量，然后根據(jù)鹽酸中HCl的質(zhì)量-氫氧化鈉反應的HCl質(zhì)量=與碳酸鈣反應的HCl的質(zhì)量；
②根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式計算出碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．
解答：解：（1）100g×7.3%=7.3g．故答案為：7.3g．
（2）從兩個方案可以看出，第一個方案的②中用酒精燈加熱，溫度達不到石灰石分解的高溫要求，方案二中碳酸鈣可以和鹽酸發(fā)生反應．
故答案為：二，碳酸鈣要在高溫下才能完全分解．
（3）解：①設與氫氧化鈉反應的HCl質(zhì)量為x
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5 40
x    3.2g
∴
解之得：x=2.92g，
那么，與碳酸鈣反應的鹽酸質(zhì)量為：7.3%×100g-2.92g=4.38g，
②設石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73
y      4.38g
∴
解之得y=6g，
碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：=75%．
答：方案二樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．