Question

【題目】某化學興趣小組為了粗略測定一批石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，設計并進行如下實驗。實驗裝置如圖所示，稱取研細的2.60g石灰石樣品，分4次加入稀鹽酸，充分反應至不再產(chǎn)生氣體為止。測得反應前后的有關質(zhì)量如表：

（1）計算石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。

（2）若在上述實驗過程中石灰石樣品和所加酸液均無拋灑，根據(jù)圖中裝置判斷，該實驗結果可能 （填“偏大”、“偏小”或“準確”），原因是 。

Answer 1

【答案】（1）76.9%；（2）偏��；有二氧化碳溶解在水中或在容器中沒有完全散逸出來。

【解析】

試題分析：據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。故二氧化碳的=104.6g+20g-123.72g=0.88g,

石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量為x，則

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

100 44

X 0.88g

100/x=44/0.88g得x=2g

石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)=2g÷2.60g×100%=76.9%；若在上述實驗過程中石灰石樣品和所加酸液均無拋灑，根據(jù)圖中裝置判斷，該實驗結果可能偏小，原因是有二氧化碳溶解在水中或在容器中沒有完全散逸出來,使測定二氧化碳的質(zhì)量偏小，導致計算的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)偏小。