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          20℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表．則下列敘述正確的是
          實驗序號①②③④
          水的質(zhì)量（g）10101010
          加入NaCl的質(zhì)量（g）2345
          所得溶液的質(zhì)量（g）121313.613.6

          1. A.
            ①所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%
          2. B.
            ②所得溶液為飽和溶液
          3. C.
            氯化鈉屬于可溶性固體
          4. D.
            所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系為：④=③＞②＞①
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				CD
          分析：根據(jù)溶液質(zhì)量與溶劑和溶質(zhì)質(zhì)量的關系，若水的質(zhì)量+NaCl的質(zhì)量＞溶液質(zhì)量，則說明有固體不溶解，即達到了溶解的最大極限，然后利用表中的數(shù)據(jù)可知20℃時，
          10g水中能溶解NaCl3.6g，即③④都是飽和溶液．
          解答：A、①為不飽和溶液，則溶質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=16.7%，故A錯誤；
          B、②中溶液質(zhì)量等于溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之和，但由③可知該溫度下10g水能溶解3.6g恰好達到飽和，而②中僅溶解了3g溶質(zhì)，則②為不飽和溶液，故B錯誤；
          C、該溫度下氯化鈉的溶解度為36g，則氯化鈉屬于可溶性固體，故C正確；
          D、因③④都是同溫度下同種溶質(zhì)的飽和溶液，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，①②都是不飽和溶液，溶質(zhì)越多溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就大，則②＞①，又同溫度同溶質(zhì)的飽和溶液是溶質(zhì)溶解的最大極限，則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于不飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，則④=③＞②＞①，故D正確；
          故選CD．
          點評：本題考查學生利用實驗數(shù)據(jù)來分析飽和溶液和不飽和溶液，并比較溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，學生應抓住有溶質(zhì)不溶解的溶液一定屬于飽和溶液，同溫度同種溶質(zhì)的溶液來說，飽和溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          11、下列各項中，前者一定大于后者的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          29、酸堿鹽知識在化學領域中有著廣泛應用．
          （1）治療胃酸常使用氫氧化鎂[Mg（OH）2]，用化學方程式表示氫氧化鎂治療胃酸的原理
          Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
          ．
          （2）實驗室有一包白色固體A．A由下列四種物質(zhì)中的三種混合而成：NaCl、K2SO4、Na2CO3、BaCl2．將A加足量水攪拌后，濾去白色不溶物，濾液中的溶質(zhì)僅有NaCl．判斷A的成分有
          NaCl、Na2CO3和BaCl2
          ．
          （3）某同學不小心將氯化鈉與氫氧化鈣固體混在了一起．他設計如下流程來提取純凈的固體食鹽：
          取少量固體→操作a→加過量的A溶液→操作b→加適量的B溶液→操作c→精制固體食鹽
          ①操作a名稱是
          溶解
          ；操作C用到的主要儀器有
          蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒和鐵架臺
          ．
          ②A物質(zhì)的名稱
          碳酸鈉
          ．
          ③B物質(zhì)的化學式
          HCl
          ；用化學方程式表示B的作用
          2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O
          ，
          NaOH+HCl=NaCl+H2O
          ．
          ④已知20℃時氯化鈉的溶解度為36g．在此溫度下，若將上述實驗中得到的2g純凈固體食鹽溶解在10g水中，所得溶液是
          不飽和溶液
          （填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          含有不溶性雜質(zhì)的粗鹽12.0克，放入適量水中，氯化鈉全部溶解．過濾后，恰好得到20℃時的NaCl的飽和溶液44.2克．往上述氯化鈉飽和溶液中加入足量的硝酸銀溶液，充分反應后生成白色沉淀．將沉淀過濾、烘干、冷卻后稱量，所得質(zhì)量為28.7克．求：
          （1）粗鹽中氯化鈉的百分含量； 
          （2）20℃時NaCl的溶解度．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：013
			
          

						
          

          20℃時，NaCl的溶解度為36g，將25gNaCl溶于50g水中，在20℃時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是
          

          [　　]
          


          

          

          A．33.3%
          		


          B．26.5%
          		

          

          

          C．25%
          		


          D．12.5%
          		

          

          

          

          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          含有不溶性雜質(zhì)的粗鹽12.0克，放入適量水中，氯化鈉全部溶解．過濾后，恰好得到20℃時的NaCl的飽和溶液44.2克．往上述氯化鈉飽和溶液中加入足量的硝酸銀溶液，充分反應后生成白色沉淀．將沉淀過濾、烘干、冷卻后稱量，所得質(zhì)量為28.7克．求：
          （1）粗鹽中氯化鈉的百分含量； 
          （2）20℃時NaCl的溶解度．
          

			
          

			
          
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