Question

室溫下，等質(zhì)量的鎂片和鋁片分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（g）與時(shí)間（t）的關(guān)系圖正確的是（　�。�
[提示：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑]．

A．

B．

C．

D．

Answer 1

分析：根據(jù)金屬的活動(dòng)性鎂＞鋁，鎂與稀硫酸反應(yīng)比鋁劇烈，相同時(shí)間內(nèi)鎂與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量大于鋁；
根據(jù)金屬與足酸酸反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量=

金屬化合價(jià)

金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

×金屬質(zhì)量，等質(zhì)量的鎂片和鋁片與足量稀硫酸反應(yīng)，所放出氫氣的質(zhì)量大小取決于兩金屬的化合價(jià)與相對(duì)原子質(zhì)量的比；據(jù)此可判斷等質(zhì)量鋁完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量大量鎂片．

解答：解：由于金屬鎂的活動(dòng)性大于鋁，在相同時(shí)間內(nèi)鎂片所放出氫氣的質(zhì)量大于鋁片；據(jù)此可判斷圖D錯(cuò)誤；
假設(shè)兩種金屬的質(zhì)量為m，則與足量稀硫酸完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量分別為：
鎂完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=

2

24

×m=

m

12

；
鋁完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=

3

27

×m=

m

9

；
因?yàn)?span id="cvl14d9" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

m

12

＜

m

9

；所以等質(zhì)量鎂與硫酸完全反應(yīng)所產(chǎn)生氫氣質(zhì)量小于鋁；據(jù)此可判斷圖A、圖B錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)金屬活動(dòng)性可判斷金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度；根據(jù)金屬與足量酸完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量可判斷，等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量的大小；此類問題多由這兩個(gè)方面進(jìn)行判斷．