Question

實驗室用130g鋅粒與足量的稀硫酸反應制取氫氣．請計算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量是多少克？
（2）這些氫氣在標準狀況下的體積是多少升？（已知標準狀況下氫氣的密度為0.0899g/L）[提示：有關反應的化學方程式為[Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑]．

Answer 1

分析：（1）欲正確解答本題，需根據(jù)化學方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，通過計算得出生成氫氣的質(zhì)量．
（2）根據(jù)體積=質(zhì)量÷密度計算即可．

解答：解：（1）設生成氫氣的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65             2
130g           x

65

2

=

130g

x

x=4g．
（2）根據(jù)v=

m

ρ

得氫氣的體積為
4g÷0.0899g/L=44.8L．
答：生成氫氣的質(zhì)量為4克，這些氫氣在標準狀況下的體積是44.8升．

點評：此題是根據(jù)化學方程式的計算題，我們計算的依據(jù)是化學方程式，所以務必要保證我們的出發(fā)點即化學方程式要書寫正確，然后再根據(jù)相對分子質(zhì)量的比進行求算．