Question

今有AgNO₃溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、Ba（OH）₂溶液、Na₂CO₃溶液和Zn粉供選用．若欲除去稀硝酸中混有的少量硫酸，以得到純凈的稀硝酸，應加入適量    ，發(fā)生反應的化學方程式為    ．若欲除去氯化鈉溶液中混有的少量鹽酸，以得到純凈的氯化鈉溶液，應加入適量    ，發(fā)生反應的化學方程式為    ，該反應的類型是    ．

Answer 1

【答案】分析：除去溶液中的雜質(zhì)，實質(zhì)就是除去某些離子，根據(jù)離子的性質(zhì)，把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體或沉淀而除去，但不能帶入新的離子；根據(jù)反應特點判斷反應類型．
解答：解：除去稀硝酸中混有的少量硫酸，實質(zhì)就是除去硫酸根，硫酸根能與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，在不帶入新的雜質(zhì)的基礎上，應選用硝酸鋇，反應的化學方程式為：H₂SO₄+Ba（NO₃）₂═2HNO₃+BaSO₄↓；除去氯化鈉溶液中混有的少量鹽酸，實質(zhì)就是除氫離子，氫離子能和碳酸鹽反應生成水和二氧化碳，也能和氫氧根反應生成水，也能和金屬反應生成氫氣，根據(jù)提供的試劑和除雜的原則，應選用碳酸鈉，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；鹽和酸之間的反應屬于復分解反應．
故答案為：Ba（NO₃）₂溶液，H₂SO₄+Ba（NO₃）₂═2HNO₃+BaSO₄↓；． Na₂CO₃溶液，Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，復分解反應．
點評：此題主要是考查學生的綜合分析能力，根據(jù)除雜的原則和物質(zhì)之間的反應規(guī)律進行選擇，在書寫化學方程式時要注意配平和生成物的狀態(tài)．