Question

某煉鐵廠用含氧化鐵（Fe₂O₃）80%的赤鐵礦石冶煉生鐵．求4800千克這種礦石可煉出含鐵96%的生鐵多少千克？

Answer 1

分析：工業(yè)冶煉生鐵的原理反應(yīng)為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；根據(jù)反應(yīng)中氧化鐵的質(zhì)量，可計算反應(yīng)生成的鐵的質(zhì)量；
結(jié)合生鐵、赤鐵礦中主要成分的含量，可計算生鐵的質(zhì)量．

解答：解：4800千克這種礦石可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是x
     Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
     160             112
4800千克×80%       x×96%

160

112

=

4800千克×80%

x×96%

x=2800千克
答：4800千克這種礦石可煉出含鐵96%的生鐵2800千克．

點評：在使用化學(xué)方程式進行計算時，代入化學(xué)方程式的量一定是純凈物的質(zhì)量，不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進行計算，這是學(xué)生最易出錯的地方．