Question

【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科，根據(jù)下圖回答有關問題：

（1）上圖是木炭還原氧化銅的反應，寫出該反應的化學方程式_______________________；實驗結束后要等冷卻后再把試管里的粉末倒出，這樣操作目的是_____________________；

（2）上圖為探究質(zhì)量守恒定律的實驗，該過程觀察到的實驗現(xiàn)象是___________________，請從微觀角度解釋反應前后天平平衡的的原因____________________________________；

（3）上圖中玻璃棒的作用是__________________________；實驗得到的濾液仍然渾濁，原因是______（答一點即可）；

（4）上圖為電解水裝置，判斷所接電源的正負極，圖中A點表示_______極，該反應的化學方程式為___。

Answer 1

【答案】 防止生成的銅重新被氧化 白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，氣球先變大后變小，天平平衡 化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量保持不變 引流，防止液體飛濺 濾紙破損/儀器不干凈/濾液高于濾紙邊緣 負 2H2O2H2↑＋O2↑

【解析】

（1）木炭高溫條件下還原氧化銅反應原理：C＋2CuO2Cu＋CO2↑；實驗結束后要等冷卻后再把試管里的粉末倒出，因為未冷卻的銅容易被空氣中的氧氣氧化生成氧化銅；

（2）白磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱，錐形瓶中氣體膨脹壓強變大，氣球先變大，待冷卻后，錐形瓶中的氣體被消耗，壓強變小，氣球也變小，天平平衡；所有的化學反應都符合質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量保持不變；

（3）過濾操作時，玻璃棒有引流的作用；實驗得到的濾液仍然渾濁，原因是：1濾紙破損2儀器不干凈3濾液高于濾紙邊緣；

（4）水通電實驗中，正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，氧氣與氫氣的體積比為1:2；圖中A點連接的試管產(chǎn)生的氣體多，是氫氣，負極產(chǎn)生氫氣，該反應的化學方程式為：2H2O2H2↑＋O2↑。