Question

A、B、C、D、E、F、G為常見的物質(zhì)，其中B、E、G屬于單質(zhì)，反應(yīng)②是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)回答：

（1）A物質(zhì)的化學(xué)式

 

，C物質(zhì)呈固態(tài)時(shí)的名稱

 

，
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

 

，
（3）寫出反應(yīng)③中生成紅色固體的化學(xué)方程式

 

，
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式

 

，
（5）若D為黑色固體，寫出B轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式

 

，
（6）上圖轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生無色氣體G的原因是

 

．

Answer 1

分析：（1）找出突破口，反應(yīng)②是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，即一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，再根據(jù)其中B、E、G屬于單質(zhì)，和常見現(xiàn)象的判斷：紅色固體是銅、淺綠色溶液是亞鐵離子溶液，進(jìn)一步進(jìn)行推斷．
（2）反應(yīng)②是一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳；
（3）紅色固體為銅，鐵與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵；
（4）反應(yīng)④為銅和氧氣在高溫下生成氧化銅；
（5）若D為黑色固體，則D為四氧化三鐵，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；
（6）因?yàn)閄中含有過量鹽酸，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣．

解答：解：（1）由B、E、G屬于單質(zhì)，E為紅色固體，可判斷E為銅．B為鐵，則C為二氧化碳，A為氧化銅，所以X溶液中含有的溶質(zhì)為氯化銅和鹽酸，所以G為氫氣；
（2）反應(yīng)②是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，即一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe十3CO₂；
（3）反應(yīng)③為鐵與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu；
（4）寫出反應(yīng)④為銅和氧氣在高溫下反應(yīng)生成氧化銅，化學(xué)方程式為：2Cu+O₂

高溫  .

2CuO；
（5）若D為黑色固體，則D為四氧化三鐵，鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為：3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄；
（6）因?yàn)閄中含有過量的鹽酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體G（氫氣）．
故答案為：（1）CuO，干冰；
（2）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe十3CO₂；
（3）Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu；
（4）2Cu+O₂

高溫  .

2CuO；
（5）3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄；
（6）X中含有過量的鹽酸與鐵反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng)：我們?cè)谧鐾茢囝}時(shí)，不光要找到題目的題眼，還要求我們能夠大膽的推斷，且對(duì)于基礎(chǔ)知識(shí)能熟練應(yīng)用．