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          2.3g酒精在空氣中完全燃燒后，生成了4.4g二氧化碳和2.7g水，試推斷酒精中含有什么元素．
          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		


          　　簡答：根據(jù)質(zhì)量守恒，生成物中的元素全來源于反應(yīng)物，因此，酒精中一定含有碳、氫元素，有無氧元素需計算才能得出結(jié)論．
          

          　　酒精中碳元素的質(zhì)量為(即生成物CO2中碳元素的質(zhì)量)：4.4g××100％＝4.4g××100％＝1.2g
          

          　　酒精中氫元素的質(zhì)量(即生成物水中氫元素的質(zhì)量)為：2.7g××100％＝2.7g××100％＝0.3g
          

          　　∵(1.2＋0.3)g＝1.5g＜2.3g
          

          　　∴酒精中一定含有碳元素、氫元素、氧元素．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          小蘇打（NaHCO3）是食品工業(yè)中一種應(yīng)用最廣泛的疏松劑．資料顯示，固態(tài)小蘇打50℃以上或在潮濕的空氣中開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，270℃時完全分解．
          （1）小蘇打、純堿、燒堿都是化工生產(chǎn)常用試劑，水溶液均顯堿性，從物質(zhì)分類角度看不屬于鹽的是
           
          （填寫化學(xué)式），小蘇打的保存應(yīng)注意
           
          ．
          （2）小蘇打（NaHCO3）和純堿中含鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是
           
          （填寫化學(xué)式）．
          （3）某化學(xué)興趣小組同學(xué)為了對在干燥空氣中久置的小蘇打樣品進(jìn)行分析，稱取一份31.4g混合均勻的樣品，用酒精燈對其充分加熱，收集到干燥的CO2氣體3.3g． 通過計算判斷該小蘇打樣品是否變質(zhì)，如果變質(zhì)計算該樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?高新區(qū)二模）某化學(xué)興趣小組對一包干燥的紅色粉末組成進(jìn)行探究，該紅色粉末可能由Cu、Fe2O3兩種固體中的一種或兩種組成．
          [提出猜想]紅色粉末可能是：①Cu       ②Fe2O3    ③Cu和Fe2O3
          [查閱資料]（1）白色無水CuSO4遇水變藍(lán)
          （2）Cu在FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
          [實驗探究]
          [甲組同學(xué)]：定性檢測該紅色粉末的物質(zhì)組成
          （1）小云取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，充分振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，得有色溶液．則猜想
          ①
          ①
          一定不成立，其中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
          Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
          ．
          （2）小偉向小云得到的有色溶液中插入一根潔凈的鐵絲，反應(yīng)充分后，觀察到
          鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成
          鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成
          現(xiàn)象，得出猜想③成立．
          [乙組同學(xué)]：定量測定該紅色粉末中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          實驗步驟：小晨稱取該紅色粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按下圖進(jìn)行實驗．開始時緩緩?fù)ㄈ隒O氣體，過一段時間后再高溫加熱使其充分反應(yīng)．待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻．反應(yīng)前后稱量相關(guān)物質(zhì)的總質(zhì)量（裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計），其數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          

反應(yīng)前
反應(yīng)后
          

          
Ⅰ
          組          		
玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為48.3g
玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為47.1g
          

          
Ⅱ
          組          		
洗氣瓶和瓶中所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為258.6g
洗氣瓶和瓶中所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為261.9g
          [交流討論]
          （1）在裝置A中先通CO氣體的目的是
          排盡玻璃管內(nèi)的空氣
          排盡玻璃管內(nèi)的空氣
          ．A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          ．
          （2）根據(jù)上述表格中的實驗數(shù)據(jù)計算：紅色粉末中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          80%
          80%
          ．
          （3）從環(huán)保角度看上述裝置有嚴(yán)重不足之處．你認(rèn)為應(yīng)該如何改進(jìn)？
          缺少尾氣處理裝置；在導(dǎo)管口放點(diǎn)燃酒精燈，將一氧化碳燒掉；
          缺少尾氣處理裝置；在導(dǎo)管口放點(diǎn)燃酒精燈，將一氧化碳燒掉；
          ．
          [拓展延伸]對實驗后B裝置洗氣瓶內(nèi)溶液中是否有NaOH 剩余做進(jìn)一步探究
          實驗步驟：小淵同學(xué)取該洗氣瓶內(nèi)溶液50克，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸至無氣泡冒出為止，共用去稀鹽酸60克，所得溶液質(zhì)量為107.8克．試計算：
          （1）該洗氣瓶內(nèi)溶液中碳酸鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
          （2）50克該洗氣瓶內(nèi)溶液中剩余的氫氧化鈉質(zhì)量為
          0.8
          0.8
          克．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?嘉祥縣一模）某化學(xué)興趣小組對一包干燥的紅色粉末組成進(jìn)行探究．請你參與并回答有關(guān)問題．
          [教師提醒]它由Cu、Fe2O3二種固體中的一種或兩種組成．
          [提出猜想]紅色粉末可能的組成有：（1）只有Cu；（2）只有
          Fe2O3
          Fe2O3
          ；（3）是Cu、Fe2O3的混合物．
          [資料獲悉]氧化鐵在鹽酸中發(fā)生的反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；銅與鹽酸不反應(yīng)；Cu在FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
          [實驗探究]
          ㈠甲同學(xué)取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解．甲同學(xué)認(rèn)為可以排除猜想中的（1）和（3），而乙同學(xué)認(rèn)為只能排除猜想（1），你認(rèn)為
          乙
          乙
          的觀點(diǎn)正確（填“甲”或“乙”）．
          ㈡丙同學(xué)為進(jìn)一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按右下圖在通風(fēng)櫥中進(jìn)行實驗．開始時緩緩?fù)ㄈ隒O氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應(yīng)．待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻．
          反應(yīng)前后稱量相關(guān)裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量，其數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          

反應(yīng)前
反應(yīng)后
          

          
Ⅰ組
玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為37.3g
玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為36.1g
          

          
Ⅱ組
洗氣瓶和所盛溶液的總質(zhì)量為180.0g
洗氣瓶和瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量為183.1g
          [交流討論]
          ㈠在裝置A中先通CO氣體的作用是
          排盡裝置中空氣，防止發(fā)生爆炸
          排盡裝置中空氣，防止發(fā)生爆炸
          ．
          ㈡應(yīng)該選擇
          I
          I
          組的實驗數(shù)據(jù)計算來確定紅色粉末的組成．最終計算結(jié)果表明：該紅色粉末的組成是猜想中的第
          （3）
          （3）
          組（填序號）．
          ㈢寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          ；實驗中觀察到A裝置中的現(xiàn)象為
          紅棕色粉未變黑色
          紅棕色粉未變黑色
          ．
          ㈣為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處？
          不需要
          不需要
          （填“需要”或“不需要”），理由是
          因為停止加熱仍繼續(xù)通CO至玻璃管冷卻
          因為停止加熱仍繼續(xù)通CO至玻璃管冷卻
          ．
          [反思評價]丁同學(xué)指出：從環(huán)保角度，上圖裝置有嚴(yán)重不足之處．你認(rèn)為應(yīng)該如何改進(jìn)？
          應(yīng)在B裝置后加酒精燈點(diǎn)燃或用氣球回收
          應(yīng)在B裝置后加酒精燈點(diǎn)燃或用氣球回收
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          周三的化學(xué)興趣活動中，小吳同學(xué)拿出一包干燥的紅色粉末，同學(xué)們對其組成進(jìn)行探究．根據(jù)該紅色粉末的來源，老師判斷其可能由Cu、Fe2O3兩種固體中的一種或兩種組成．
          I．定性探究：
          【提出問題】該紅色粉末是由哪些物質(zhì)組成的？
          【猜    想】紅色粉末可能是：①Cu       ②Fe2O3    ③
          Cu和Fe2O3
          Cu和Fe2O3

          【查閱資料】Cu在FeCl3溶液中發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
          【設(shè)計實驗】（1）小玲取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，充分振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，得有色溶液．則猜想
          ①
          ①
          一定不成立，其中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
          Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
          ．
          （2）小偉向小玲得到的有色溶液中插入一根潔凈的鐵絲，反應(yīng)充分后，觀察到
          鐵絲表面有一層紅色物質(zhì)析出
          鐵絲表面有一層紅色物質(zhì)析出
          現(xiàn)象，得出猜想③成立．
          Ⅱ．定量探究：
          【提出問題】該紅色粉末中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少呢？
          【設(shè)計實驗】小晨稱取該紅色粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按如圖進(jìn)行實驗．開始時緩緩?fù)ㄈ隒O氣體，過一段時間后再加熱至高溫使其充分反應(yīng)．待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻．反應(yīng)前后稱量相關(guān)物質(zhì)的總質(zhì)量（裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計），其數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          

反應(yīng)前
反應(yīng)后
          

          
Ⅰ
          組          		
玻璃管和紅色粉末的總質(zhì)量為48.3g
玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量為47.1g
          

          
Ⅱ
          組          		
洗氣瓶和瓶中所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為258.6g
洗氣瓶和瓶中所盛物質(zhì)的總質(zhì)量為261.9g
          【交流討論】
          （1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          3CO+Fe2O3 
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          3CO+Fe2O3 
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          ．
          （2）根據(jù)上述表格中的實驗數(shù)據(jù)計算：紅色粉末中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          80%
          80%
          ．
          （3）從環(huán)保角度看上述裝置有嚴(yán)重不足之處．你認(rèn)為應(yīng)該如何改進(jìn)？
          在B導(dǎo)管口處放一盞燃著的酒精燈
          在B導(dǎo)管口處放一盞燃著的酒精燈
          ．
          Ⅲ．拓展延伸
          【提出問題】實驗后B裝置洗氣瓶內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么呢？
          【設(shè)計實驗】小華同學(xué)取該洗氣瓶內(nèi)溶液50克，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸至無氣泡冒出為止，共用去稀鹽酸60克，所得溶液質(zhì)量為107.8克．通過計算回答：
          （1）生成二氧化碳
          2.2
          2.2
          克．
          （2）從洗氣瓶內(nèi)取出的50克溶液中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？（請寫出計算過程）
          （3）Ⅱ中定量實驗結(jié)束后洗氣瓶內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是
          NaCl
          NaCl
          ．
          

			
          

			
          
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