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          向含有AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的銅粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的濾液中加入稀鹽酸，出現(xiàn)白色沉淀．則濾出的固體成分為

          1. A.
            只有Ag
          2. B.
            Cu、Zn兩種單質(zhì)的混合物
          3. C.
            Ag、Cu兩種單質(zhì)的混合物
          4. D.
            Ag、Cu、Zn三種單質(zhì)的混合物
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				A
          分析：向?yàn)V液中滴入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，說明混合溶液中硝酸銀未完全反應(yīng)，則所加入鐵粉量不足．
          解答：根據(jù)向?yàn)V液中滴入稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則濾溶液中仍含有硝酸銀，混合溶液中硝酸銀未完全反應(yīng)，可得到所加入鐵粉量不足；根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系：鋅＞鐵＞銀，向AgNO3、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量鐵粉，只與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵；所加入鐵粉量不足，因此，所得濾渣中只含有銀；
          故選A．
          點(diǎn)評(píng)：根據(jù)金屬活動(dòng)性，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料．其組成一般以xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O表示．
          【探究一】堿式碳酸鎂的制備
          堿式碳酸鎂可用復(fù)鹽MgCO3?（NH4）2CO3?H2O作原料制備．取一定量的該復(fù)鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開啟攪拌器同時(shí)加入預(yù)定的氨水，待溫度到達(dá) 40℃時(shí)開始分解，此時(shí)滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10分鐘，一段時(shí)間后過濾洗滌，濾出的固體在120℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品．
          回答下列問題：
          （1）①攪拌的目的是
          反應(yīng)物充分混合接觸，提高反應(yīng)速率
          反應(yīng)物充分混合接觸，提高反應(yīng)速率
          ；②選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點(diǎn)是
          反應(yīng)物均勻受熱
          反應(yīng)物均勻受熱
          ．
          （2）所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中常檢出有少量Cl-，其原因是混有
          NH4Cl
          NH4Cl
          （填化學(xué)式）．
          （3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)堿式碳酸鎂中含有Cl-
          

          


          
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          

          
①取樣溶解，向樣品溶液中滴加過量稀硝酸．
          ②再向上述所得溶液加
          硝酸銀或AgNO3
          硝酸銀或AgNO3
          溶液          		
現(xiàn)象①
          產(chǎn)生氣泡
          產(chǎn)生氣泡
          ；
          現(xiàn)象②
          產(chǎn)生白色沉淀
          產(chǎn)生白色沉淀
          ；          		
含有 Cl-
          【探究二】定量測(cè)定堿式碳酸鎂的組成
          300℃
          已知：堿式碳酸鎂分解反應(yīng)方程式為：xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O
           300℃ 
          .
           
          （x+y）MgO+xCO2↑+（y+z）H2O
          探究小組利用下圖測(cè)定xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O組成．

          實(shí)驗(yàn)步驟：
          步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中．
          步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時(shí)間后關(guān)閉，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量．
          步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生．
          步驟4：
          打開活塞K，再次鼓入空氣
          打開活塞K，再次鼓入空氣
          （請(qǐng)補(bǔ)充該步操作內(nèi)容）．
          步驟5：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量．
          某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中采集了如下數(shù)據(jù)：
          A．反應(yīng)前玻璃管的質(zhì)量100.0g
          B．反應(yīng)后玻璃管與殘留固體總質(zhì)量120.0g
          C．裝置C實(shí)驗(yàn)后增重9.0g
          D．裝置D實(shí)驗(yàn)后增重17.6g
          回答下列問題：
          （1）檢查整套實(shí)驗(yàn)裝置氣密性的方法如下：將裝置A的左端、裝置E的右端分別接上導(dǎo)管，放入盛有水的燒杯中，
          打開活塞K開關(guān)
          打開活塞K開關(guān)
          ，對(duì)裝置B用酒精燈微熱，觀察，若
          若兩端導(dǎo)管口處均出現(xiàn)氣泡
          若兩端導(dǎo)管口處均出現(xiàn)氣泡
          ，則氣密性良好；
          （2）如果沒有裝置A，則測(cè)定得到的Z值
          偏大
          偏大
          （填“偏大”、“偏小”、“無影響”），
          裝置C中的酸為
          濃硫酸
          濃硫酸
          （寫名稱）；
          （3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)，求出堿式碳酸銅（xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O）
          中x：y：z=
          4：1：4
          4：1：4
          （要求寫出過程）．
          【交流反思】
          （4）如果不稱量裝置C實(shí)驗(yàn)前后的增重，要根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出x：y：z的值，還可測(cè)量的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
          樣品的質(zhì)量
          樣品的質(zhì)量
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?宿遷）“侯氏制堿法”制得的純堿（Na2CO3）中常含有少量氯化鈉．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)擬測(cè)定某純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

          【方案一】沉淀分析法（如圖1所示）則：
          （1）“操作Ⅰ”的名稱是
          過濾
          過濾
          ．
          （2）溶液M中含有的陽離子有
          鈉離子和鈣離子
          鈉離子和鈣離子
          ．
          （3）確定CaCl2溶液是否過量的方法是
          A
          A
          ．
          A．靜置混合物，向上層清液中z再滴加CaCl2溶液，如果無沉淀，則過量
          B．向溶液M中滴加CaCl2溶液，如果有沉淀，則過量
          （4）若沉淀A沒有洗滌烘干，導(dǎo)致Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
          偏大
          偏大
          （填“偏大”、“偏小”或“不變”）．判斷沉淀A洗凈的方法是：取最后一次洗滌所得濾液，滴加AgNO3溶液，若
          無
          無
          （填“有”或“無”）白色沉淀，則洗滌干凈．
          （5）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
          53n
          50m
          53n
          50m
          （用字母m、n的代數(shù)式表示）．
          【方案二】氣體分析法（如圖2所示）
          （1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
          Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
          ，盛稀硫酸的儀器名稱為
          分液漏斗
          分液漏斗
          ．
          （2）B裝置的作用是
          除去水蒸氣
          除去水蒸氣
          ；C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
          CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
          ．
          （3）通過稱量
          C
          C
          裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量，即可求得產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量．
          （4）理論上【方法二】比【方案一】會(huì)產(chǎn)生較大的誤差，原因是
          裝置內(nèi)的殘留二氧化碳沒有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會(huì)進(jìn)入C裝置
          裝置內(nèi)的殘留二氧化碳沒有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會(huì)進(jìn)入C裝置
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          “侯氏制堿法”制得的純堿（Na2CO3）中常含有少量氯化鈉．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)擬測(cè)定某純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

          【方案一】沉淀分析法（如圖1所示）則：
          （1）“操作Ⅰ”的名稱是______．
          （2）溶液M中含有的陽離子有______．
          （3）確定CaCl2溶液是否過量的方法是______．
          A．靜置混合物，向上層清液中z再滴加CaCl2溶液，如果無沉淀，則過量
          B．向溶液M中滴加CaCl2溶液，如果有沉淀，則過量
          （4）若沉淀A沒有洗滌烘干，導(dǎo)致Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．判斷沉淀A洗凈的方法是：取最后一次洗滌所得濾液，滴加AgNO3溶液，若______（填“有”或“無”）白色沉淀，則洗滌干凈．
          （5）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（用字母m、n的代數(shù)式表示）．
          【方案二】氣體分析法（如圖2所示）
          （1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，盛稀硫酸的儀器名稱為______．
          （2）B裝置的作用是______；C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
          （3）通過稱量______裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量，即可求得產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量．
          （4）理論上【方法二】比【方案一】會(huì)產(chǎn)生較大的誤差，原因是______．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2013年江蘇省宿遷市中考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          “侯氏制堿法”制得的純堿（Na2CO3）中常含有少量氯化鈉．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)擬測(cè)定某純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

          【方案一】沉淀分析法（如圖1所示）則：
          （1）“操作Ⅰ”的名稱是______．
          （2）溶液M中含有的陽離子有______．
          （3）確定CaCl2溶液是否過量的方法是______．
          A．靜置混合物，向上層清液中z再滴加CaCl2溶液，如果無沉淀，則過量
          B．向溶液M中滴加CaCl2溶液，如果有沉淀，則過量
          （4）若沉淀A沒有洗滌烘干，導(dǎo)致Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．判斷沉淀A洗凈的方法是：取最后一次洗滌所得濾液，滴加AgNO3溶液，若______（填“有”或“無”）白色沉淀，則洗滌干凈．
          （5）樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（用字母m、n的代數(shù)式表示）．
          【方案二】氣體分析法（如圖2所示）
          （1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，盛稀硫酸的儀器名稱為______．
          （2）B裝置的作用是______；C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
          （3）通過稱量______裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量，即可求得產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量．
          （4）理論上【方法二】比【方案一】會(huì)產(chǎn)生較大的誤差，原因是______．
          

			
          

			
          
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