Question

【題目】如圖為KNO3和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t1℃時(shí)，兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為KNO3NaCl（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）t2℃時(shí)，將20g KNO3固體投入50g水中，充分溶解后可得到KNO3溶液（填“不飽和”或“飽和”）．
（3）將很稀的不飽和食鹽水變?yōu)轱柡褪雏}水，可行的方法有 ． （只需填寫一種即可）

Answer 1

【答案】
（1）小于
（2）不飽和
（3）蒸發(fā)水或加入食鹽
【解析】解：（1）由圖知，t1℃時(shí)，KNO3的溶解度曲線在NaCl的下方，故溶解度小于NaCl；（2）t2℃時(shí)KNO3的溶解度為50g，即100g水中能溶解50gKNO3固體，則50g水中能溶解25gKNO3固體，將20g KNO3固體投入50g水中不能得到飽和溶液；（3）從圖中可看出NaCl的溶解度隨溫度變化不大，因此將其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹捎谜舭l(fā)水或加入食鹽的方法．故答案為：（1）小于；（2）不飽和；（3）蒸發(fā)水或加入食鹽．
（1）同一溫度下，溶解度曲線在上方的物質(zhì)溶解度大，據(jù)此可得出答案；（2）從圖中可讀出t2℃時(shí)KNO3固體的溶解度為50g，即100g水中能溶解50gKNO3固體，據(jù)此可算出50g水中能溶解的KNO3固體的量，進(jìn)而判斷溶液是否飽和；（3）將溶液由不飽和變?yōu)轱柡�，可增加溶質(zhì)（適用于所有溶液），可減少溶劑（適用于溶解度隨溫度變化不大的溶液，如氯化鈉），可降溫（適用于溶解度隨溫度變化很大的溶液，如硝酸鉀）．