Question

（2012?濱州）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序分析，下列描述或判斷正確的是（ ）

• A．金屬鉀能與硫酸鋅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)得到金屬鋅
• B．金屬鐵與硫酸溶液反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比原溶液的質(zhì)量增大
• C．在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
• D．金屬銅與氯化銀反應(yīng)得到金屬銀

Answer 1

【答案】分析：A、鉀的活動(dòng)性大于鋅的，但應(yīng)考慮鉀的金屬活動(dòng)性太強(qiáng)，它與水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣；
B、金屬鐵與硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
C、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”可知，金屬活動(dòng)性：Mg＞Al；
D、氯化銀不溶于水，所以金屬銅與氯化銀反應(yīng)不能得到金屬銀．
解答：解：A、鉀與水反應(yīng)生成氫氧化鉀與硫酸鋅反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀和硫酸鉀，而不會(huì)生成金屬鋅，故A錯(cuò)誤；
B、利用假設(shè)法，假設(shè)由56克鐵與硫酸反應(yīng)，則生成2克氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則溶液的質(zhì)量增加了54克，故“金屬鐵與硫酸溶液反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比原溶液的質(zhì)量增大”說法正確，故B正確；
C、在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，說法錯(cuò)誤，因?yàn)榻饘倩顒?dòng)性：Mg＞Al，故C錯(cuò)誤；
D、因?yàn)檩^活潑的金屬能把比它活動(dòng)性差的金屬?gòu)乃鼘?duì)應(yīng)的鹽溶液中置換出來，而氯化銀不溶于水，所以“金屬銅與氯化銀反應(yīng)得到金屬銀”，說法錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：熟記金屬活動(dòng)性順序“K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au”及其應(yīng)用原則，學(xué)會(huì)處理實(shí)際問題．