日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				


          某石油廢液中含CuSO4、H2SO4、FeSO4，欲從中全部回收金屬銅．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)先加入稍過量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，濾渣中含有________；如果想用化學(xué)方法繼續(xù)實驗得到純凈的金屬銅，請寫出簡易的實驗步驟．
          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		


          銅和鐵;向濾渣中注入過量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾，再用水沖洗濾紙上的銅，然后用濾紙擦干銅，絕對不能用酒精燈加熱烘干．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)某環(huán)保小組監(jiān)測到一工廠向河水中排放的酸性廢液中含有CuSO4．
          （1）CuSO4是重金屬鹽，能與蛋白質(zhì)發(fā)生
           
          變化（選填“物理”或“化學(xué)”），使蛋白質(zhì)失去原來的生理功能，所以CuSO4有毒．
          （2）為了測定廢液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組取了100g廢液，逐滴加入NaOH溶液至過量．測得生成Cu（OH）2沉淀（無其它沉淀）的質(zhì)量與所加NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如上圖所示：
          ①說明圖中的OA段未生成Cu（OH）2沉淀的原因．
          ②計算廢液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留1位小數(shù)）．
          如果仍取l00g廢液，向其中逐滴加入過量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥稱得質(zhì)量為m g，能否用含m的代數(shù)式表達廢液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
           
           （填“能’，或“不能”）并說明你的理由．
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          綠礬（FeSO4?7H2O）、硫酸亞鐵銨（FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O）是重要的化學(xué)化工試劑．工業(yè)上常利用機械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備．這種廢鐵屑中�；煊蠪eS（其它雜質(zhì)忽略不計），與稀硫酸反應(yīng)為：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，H2S有毒，水溶液名稱為氫硫酸．
          精英家教網(wǎng)
          請回答下列問題：
          （1）圖Ⅰ用于制備綠礬．錐形瓶中反應(yīng)產(chǎn)生綠礬，其中盛放的藥品或原料是
           
          ，發(fā)生的反應(yīng)除前述化學(xué)方程式外，還一定有 （寫化學(xué)方程式）：
           
          ．
          若知集氣瓶的作用是作安全瓶，燒杯中發(fā)生的反應(yīng)是：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，則燒杯中盛放的試劑是
           
          ，其作用為
           
          ．
          （2）圖Ⅱ用于制備硫酸亞鐵銨（已知亞鐵鹽容易被氧化）．在0～60℃的溫度范圍內(nèi)，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小，所以硫酸亞鐵與硫酸銨的混合溶液冷卻至室溫便析出硫酸亞鐵銨．
          具體操作：①打開活塞
           
          ，關(guān)閉活塞
           
          ，從
           
          （填儀器名稱）中滴下稀H2SO4到250mL規(guī)格的錐形瓶中，充分反應(yīng)．②待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時，關(guān)閉活塞
           
          ，打開活塞
           
          ．③放置一段時間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨．
          實驗中氫氣的作用是
           
          ，
          氫氧化鈉溶液的作用是
           
          ．
          （3）在制備硫酸亞鐵的過程中，理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe2+被氧化．設(shè)計兩個實驗：實驗一，控制酸過量；實驗二，控制鐵過量；其余步驟同，制得硫酸亞鐵銨，并對產(chǎn)品質(zhì)量進行檢測．檢測結(jié)果如下：
            

          


          
序號
反應(yīng)物用量（n表示微粒個數(shù)）
產(chǎn)品質(zhì)量
          

          
1
n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1
介于1級～Ⅱ級之間
          

          
2
n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1
優(yōu)于1級
          已知產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)：Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.005%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅰ級；Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.01%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅱ級，從實驗結(jié)果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時，反應(yīng)控制
           
          過量為最佳．
          （4）處理膠片的廢液中含大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，若隨意排放不僅會造成嚴(yán)重的污染，而且造成資源浪費．某同學(xué)從上述的廢液中回收金屬銀并得到副產(chǎn)品綠礬（FeSO4?7H2O），其回收流程如下：
          精英家教網(wǎng)
          操作②是
           
          ，固體A中含
           
          ，固體B是
           
          ，
          x是
           
          ，y是
           
          ，x、y過量的共同作用是
           
          ．
          （5）硫酸最古老的生產(chǎn)方法是：把綠礬（FeSO4?7H2O）裝入反應(yīng)器中加強熱，會流出油狀液體，并放出有刺激性氣味的氣體（SO2），反應(yīng)器中的固體變?yōu)榧t色．這個變化的過程可用兩個化學(xué)方式表示．
          ①
           
          ．
          ②
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某工廠廢液中，可能含有H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、KCl、CuSO4、NaNO3 六種物質(zhì)中的三種；有關(guān)實驗及現(xiàn)象記錄如下，試根據(jù)各步實驗現(xiàn)象先進行分步推斷，再推斷所取廢液的組合．
          

          


          
步驟
實驗操作
實驗現(xiàn)象
推斷結(jié)論
          

          
1
取廢液倒入試管中觀察
廢液無色、澄清
廢液中不含CuSO4
          

          
2
用pH試紙測定廢液的pH
pH=8

          

          
3
向廢液中滴入足量硝酸鋇溶液，然后滴入足量的稀HNO3
先有白色沉淀出現(xiàn)，然后沉淀部分消失，并產(chǎn)生氣泡

          

          
4
向上述過濾所得的濾液中滴
          加AgNO3溶液          		
無明顯現(xiàn)象

          廢液成分的組合（寫溶質(zhì)的化學(xué)式）
          ①Na2CO3、Na2SO4或②Na2CO3、Na2SO4、NaNO3
          ①Na2CO3、Na2SO4或②Na2CO3、Na2SO4、NaNO3
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：化學(xué)教研室
				題型：022
			
          

						
          某石油廢液中含有H2SO4、FeSO4、CuSO4，欲從中全部回收金屬銅。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)先加入稍過量的鐵粉，待充分反應(yīng)后過濾，濾渣中含有_____________；如果想用化學(xué)方法繼續(xù)實驗得到純凈的金屬銅，請寫出簡易的實驗步驟_________________，_______________________________________________________________。
          

           
          

          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案