Question

【題目】某科學興趣小組在課外活動中，對某無色透明溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結果如表所示，請回答：

檢測次數(shù)	溶液中檢測出的物質
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次	KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次	Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

（1）三次檢測結果中第 次檢測結果不正確．

（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，先向溶液中加入過量的稀HNO3溶液；然后繼續(xù)加入過量的 溶液；過濾后，再向濾液中加入AgNO3溶液．

（3）測得某溶液中僅含有Na+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣四種離子，其中離子個數(shù)比為Na+：Mg2+：Cl﹣=4：5：8．若設Na+為4n個，則SO42﹣的離子數(shù)為 ．

Answer 1

【答案】（1）二；（2）Ba（NO3）2；（3）3n．

【解析】（1）氯化鋇與硫酸鈉在同一溶液中不能共存，可以相互反應，所以判斷第二個方案是錯誤的；

（2）為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，要確定氯離子和硫酸根離子，必須排除碳酸根離子的干擾，所以首先應檢驗并除去碳酸根離子．所以可先加過量的硝酸，觀察是否有氣體生成，檢驗并除去碳酸根離子．在檢驗氯離子和硫酸根離子時，要先檢驗硫酸根離子，因硝酸銀能跟硫酸根離子生成硫酸銀，是一種微溶性物質干擾檢驗．所以先加過量的硝酸鋇溶液，檢驗并除去硫酸根離子．最后再用硝酸銀來檢驗氯離子；

（3）由于溶液中離子個數(shù)比為Na+：Mg2+：Cl﹣=4：5：8，若Na+為4n個，則Mg2+與Cl﹣個數(shù)分別為5n與8n個；

根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等，由溶液中SO42﹣的離子數(shù)==3n