Question

如圖為A、B、C三種物質的溶解度曲線，試回答下列問題：
（1）40℃時，三種物質溶解度由大到小的順序是

 

．
（2）通過加溶質、蒸發(fā)溶劑、升高溫度均可使接近   飽和的溶液變?yōu)槠涞娘柡腿芤旱奈镔|是

 

．
（3）等質量的三種飽和溶液從80℃降溫到20℃時，其中析出晶體最多的是

 

．
（4）在80℃時，將30gB物質放入50g水中充分攪拌后，所得溶液一定是

 

（飽和或不飽和）溶液，溶液的質量為

 

g．溶液中溶質的質量分數(shù)為

 

．
（5）當A中混有少量B時，可采用的提純方法是

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)某一溫度時物質溶解度的比較方法考慮；
（2）判斷溫度的改變使飽和溶液和不飽和溶液相互轉化，由于C的溶解度隨溫度的升高而減小，因此升高溫度會使它的不飽和溶液變成飽和溶液．
（3）A物質的溶解度受溫度影響最大．
（4）根據(jù)80℃時，B物質的溶解度，及溶質質量分數(shù)=

溶質質量

溶液質量

×100%來解答，
（5）據(jù)A的溶解度隨溫度的升高的變化情況分析解答．

解答：解：（1）從40℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以40℃時它們的溶解度大小順序是B＞A＞C；
（2）A、B、C三種接近飽和的溶液，通過加入溶質、蒸發(fā)溶劑（溫度都不變）均可以變?yōu)轱柡腿芤�；但由于丙的溶解度隨溫度的升高而減小，因此升高溫度會使它的不飽和溶液變成飽和溶液，
（3）A物質的溶解度受溫度影響最大．等質量的三種飽和溶液從80℃降溫至20℃時，A析出的溶質最多，B其次，而C由于溶解度增大而無晶體析出．
（4）80℃時，B物質的溶解度為40g，所以50g水只能溶解20gB物質，形成70g溶液，溶液中溶質的質量分數(shù)為：

20g

70g

×100%=28.5%；
（5）由圖可知：A的溶解度隨溫度的升高而變化較大，所以若要從A的溶液中析出A物質，應該采取降溫結晶的方法；
答案為：（1）B＞A＞C　�。�2）C　�。�3）A　（4）飽和溶液、70g、28.5%
（5）降溫結晶法

點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質的溶解度；溫度對不同物質的溶解度影響不同．