Question

化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的開放日，老師安排化學(xué)興趣小組的同學(xué)開展了有關(guān)NaCl和Na₂CO₃這兩種常見的鹽的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)任務(wù)如下：
第一小組的同學(xué)：將失去標(biāo)簽的兩瓶無(wú)色溶液（分別為NaCl和Na₂CO₃）區(qū)別開來(lái)
第二小組的同學(xué)：除去NaCl固體中的少量Na₂CO₃
（1）第一小組的同學(xué)為了區(qū)別兩瓶無(wú)色溶液，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別選擇下列物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．其中合理的是

甲、丙

（填寫序號(hào)）．
甲：稀鹽酸    乙：AgNO₃溶液     丙：澄清石灰水    �。核{(lán)色的石蕊試紙
（2）第二小組為了除去NaCl溶液中的少量Na₂CO₃，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答下列問題：
①寫出沉淀A的化學(xué)式

CaCO₃

；②甲同學(xué)認(rèn)為：加入CaCl₂溶液后，分離除去沉淀A的實(shí)驗(yàn)操作方法是

過(guò)濾

；③乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)此方案很容易引入新的雜質(zhì)，他們提出新的方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，則既能除去Na₂CO₃雜質(zhì)，又能有效地防止新雜質(zhì)的引入．寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）可根據(jù)碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)即與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w、與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀、其水溶液顯堿性來(lái)鑒別；
（2）上述流程圖中，分析樣品中的Na₂CO₃與Ca（OH）₂溶液反應(yīng)即得結(jié)果；分析樣品中的Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物根據(jù)除雜的要求并能寫出碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；

解答：解：（1）鑒別失去標(biāo)簽的Na₂CO₃溶液和NaCl溶液．分別選擇了下列物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)甲：稀鹽酸 乙：AgNO₃溶液 丙：澄清石灰水 �。核{(lán)色的石蕊試紙其中合理的是：甲、丙；因?yàn)椋篘a₂CO₃溶液能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，有明顯現(xiàn)象，卻不與NaCl溶液反應(yīng)；Na₂CO₃溶液能和澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，有明顯現(xiàn)象，硝酸銀與氯化鈉以及碳酸鈉均能反應(yīng)生成白色沉淀；Na₂CO₃溶液顯堿性，所以無(wú)法采用藍(lán)色的石蕊試紙驗(yàn)證溶液的堿性；
（2）①上述流程圖中知，碳酸鈉能和過(guò)量的石灰水反應(yīng)生成沉淀物，沉淀的化學(xué)式為CaCO₃；
②加入CaCl₂溶液后，分離除去沉淀A的實(shí)驗(yàn)操作是分離液體與固體的混合物，所以該操作是過(guò)濾；③因?yàn)闃悠分械腘a₂CO₃溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)會(huì)生成氯化鈉、水和二氧化碳，將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，則能除掉樣品中的碳酸鈉又不引入新的雜質(zhì)；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
故答案為：（1）甲、丙；（2）①CaCO₃；②過(guò)濾；③Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；

點(diǎn)評(píng)：此題涉及到實(shí)驗(yàn)的常規(guī)操作，相關(guān)的物質(zhì)的分離等，縱縱觀這些方式的考查實(shí)際還是與物質(zhì)之間的反應(yīng)有關(guān)系，因此學(xué)好物質(zhì)間的聯(lián)系是酸堿鹽知識(shí)的關(guān)鍵．