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          將25g大理石加入到100g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，測得生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，求：該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為多少克？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：設(shè)大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為x
          CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
          100               44
          x                2.2g

          x=5g
          答：該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為5g．
          分析：根據(jù)大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，所以，需要利用反應(yīng)的化學(xué)方程式根據(jù)生成二氧化碳氣體的質(zhì)量計算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，即樣品中所含碳酸鈣的質(zhì)量．
          點評：根據(jù)化學(xué)方程式進行計算時，所使用的物質(zhì)的質(zhì)量都是純凈物的質(zhì)量，含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式進行計算．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          將25g大理石加入到100g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，測得生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，求：該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為多少克？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          將25g大理石加入到100g稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，測得生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，
              
          求：該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為多少克？
                                                                  
          

			
          

			
          
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