Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了測定某純堿（假定雜質(zhì)只有氯化鈉）中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取10g純堿固體，將其加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，使氣體全部放出，得到氯化鈉溶液56.7g．請你計算：
（1）反應(yīng)中產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量；
（2）純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量是：10g+50g﹣56.7g=3.3g；

答：產(chǎn)生CO2的質(zhì)量3.3 g；

（2）解：設(shè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量為x．

Na2CO3+2HCl═2NaCl+	CO2↑+H2O
106	44
x	3.3g

x=7.95g

純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ×100%=79.5%

答：純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.5%．

【解析】向混有氯化鈉的純堿中滴加鹽酸，氯化鈉不與鹽酸反應(yīng)而碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氣體二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)中放出二氧化碳的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式可計算出混合物中碳酸鈉的質(zhì)量；進(jìn)而求得純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【考點精析】利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算對題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．