Question

某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為  
（1）X表示

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

，y決定粒子的

化學(xué)性質(zhì)

；
（2）若該粒子為中性原子，則X的數(shù)值范圍是

11≤X≤18

；原因是：

1≤Y≤8

（3）當(dāng)y=8，該粒子帶有兩個(gè)單位負(fù)電荷，該粒子的稱號(hào)為

S^2-

；
（4）當(dāng)y=1與y=7的兩種原子化合時(shí)，形成的化合物化學(xué)式為：

NaCl

．

Answer 1

分析：（1）利用原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義解決．
（2）依據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)且最外層電子數(shù)最大為8個(gè)分析解答；
（3）帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷即是原子時(shí)核外一共有16電子，從而判斷元素的類型并書寫相關(guān)的離子符號(hào)即可．
（4）最外層電子數(shù)是1的原子易失掉這一電子，是7的原子易得到一個(gè)電子，則兩者化合時(shí)原子的個(gè)數(shù)關(guān)系為1：1的結(jié)構(gòu)，據(jù)此回答即可；

解答：解：（1）由原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義可知：X表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，y是最外層電子數(shù)；而最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)．
（2）由于該微粒是原子狀態(tài)，所以核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，而最外層電子數(shù)不能多于8個(gè)，所以y的取值范圍是1≤y≤8，故X的數(shù)值范圍是11≤X≤18；
（3）帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷即是原子時(shí)核外一共有16電子，從而判斷該元素是硫元素，該符號(hào)是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫離子．
（4）最外層電子數(shù)是1的原子易失掉這一電子，且該元素是鈉元素，是7的原子易得到一個(gè)電子，是氯元素，所以化合時(shí)原子會(huì)以1：1的結(jié)構(gòu)化合，所以此化合物是氯化鈉，化學(xué)式為NaCl．
故答案為：（1）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；化學(xué)性質(zhì)；（2）11≤X≤18；1≤Y≤8；（3）S^2-（4）NaCl；

點(diǎn)評(píng)：了解原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、特點(diǎn)；以及掌握原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)的規(guī)律是解題的關(guān)鍵所在．