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          根據金屬活動性順序進行分析,下列描述或判斷錯誤的是( )
          A.常溫下,金屬鎂在空氣中要比鐵容易氧化
          B.在氧氣中灼燒時,鐵絲要比銅絲反應劇烈
          C.銅活動性不強,故銅不能與硝酸銀溶液反應得到金屬銀
          D.在同一鹽酸中反應時,鋅片比鐵片反應劇烈
          【答案】分析:金屬鎂、鐵、銅、銀、鋅的活動性由強到弱的順序為:鎂>鋅>鐵>銅>銀;
          金屬活動性越強,反應速率越快;
          金屬與鹽溶液反應時,活動性強的金屬都能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來.
          解答:解:A、金屬鎂活動性比鐵強,所以金屬鎂在空氣中比鐵更容易被氧化;
          B、鐵的活動性比銅強,在氧氣中灼燒時,鐵會劇烈燃燒火星四射,而銅不能燃燒,只能在表面形成黑色氧化銅;
          C、銅雖然活動性不強,但其活動性比銀強,可以從銀的可溶性鹽如硝酸銀溶液中置換出銀;
          D、鋅的活動性比鐵強,所以在相同的鹽酸中反應時,鋅片反應放出氫氣速度遠大于鐵.
          故選C
          點評:金屬與鹽的置換反應只要滿足:金屬活動性大于鹽中金屬,鹽為可溶性鹽,滿足此兩個條件就可以發(fā)生反應.
          練習冊系列答案
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          B>A>C

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