Question

稱取銅、鋅混合物粉末10.0 g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時(shí)用去49.0 g稀硫酸。剩余固體3.5 g。

⑴ 該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

⑵ 所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性可知，金屬銅不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，而鋅與稀硫酸放出氫氣；固體質(zhì)量不再減少，可判斷鋅已完全反應(yīng)，反剩余固體為不能反應(yīng)的銅；混合物粉末的質(zhì)量與銅的質(zhì)量差即反應(yīng)所消耗鋅的質(zhì)量，利用該質(zhì)量計(jì)算出反應(yīng)所消耗硫酸的質(zhì)量，利用硫酸質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量比完成所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．

 

Answer 1

【答案】

解：（1）該粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：3.5g\10g=35%.[

（2）參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量為：10.0g-3.5g=6.5g

設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X

Zn + H₂SO₄ ZnSO₄+ H₂↑

65      98

6.5g   X

65:98=6.5g：X              

X=9.8g

稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： （9.8g/49.0g）×100%=20% 

答：略