Question

【題目】小麗同學(xué)取銅和氧化銅的混合物mg置于燒杯中，并向燒杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不斷攪拌，測得燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．求：

（1）mg混合物中，氧化銅的質(zhì)量是克；
（2）當(dāng)加入51.6g稀硫酸溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）8.4
（2）解：設(shè)當(dāng)加入51.6g稀硫酸溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)生成硫酸銅的質(zhì)量為x．

H2SO4+	CuO═	CuSO4+H2O
	80	160
	8.4g	x

x=16.8g

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=28%

答：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)28%

【解析】解：（1）氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，而銅不和硫酸反應(yīng)，所以溶液質(zhì)量增加的就是氧化銅的質(zhì)量，所以mg混合物中，氧化銅的質(zhì)量=60g﹣51.6g=8.4g；故填：8.4；
（1）根據(jù)氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，而銅不和硫酸反應(yīng)，所以溶液質(zhì)量增加的就是氧化銅的質(zhì)量進(jìn)行解答；（2）根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%進(jìn)行解答．