Question

【題目】下圖是硝酸鉀的溶解度曲線。

某同學(xué)在20℃時進行了如下實驗，得到相應(yīng)的溶液①~⑤，下列說法正確的是（ ）

A.保持溫度不變，若在④中加入4.5 g KNO3固體可得到飽和溶液
B.②③⑤中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
C.①③④均為不飽和溶液
D.④→⑤可析出 53.9 g KNO3晶體

Answer 1

【答案】C
【解析】
A、根據(jù)溶解度曲線，500C時，KNO3的溶解度為85.5g，即100g水中課最多溶解85.5g KNO3，而若在④中再加入4.5 g KNO3固體，溶質(zhì)KNO3固體=20+30g+30g+4.5g=84.5g<85.5g ，故仍然沒有達到飽和狀態(tài)，說法錯誤，A不符合題意；
B、根據(jù)溶解度曲線，200C 時，KNO3的溶解度為31.6g，故②③都是200C 時的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，但③是加熱到500C，故溶液中溶解的溶質(zhì)質(zhì)量不等，故溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也不相等，說法錯誤，B不符合題意；
C、根據(jù)溶解度曲線，以及實驗的過程，可判斷①③④均為不飽和溶液，說法正確，C符合題意；
D、根據(jù)溶解度曲線，200C 時，KNO3的溶解度為31.6g，故④→⑤可析出KNO3晶體質(zhì)量=20+30g+30g -31.6g=48.4g，說法錯誤，D不符合題意；
故答案為C。
根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。題目中的①③④均為不飽和溶液，②③⑤中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不相等。