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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          NaOH潮解后極易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3而變質．為測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g．
          請計算：
          （1）反應產生的CO2的質量為      g．
          （2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質量分數是多少？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）4.4g   （2）78.8%
          

          解析試題分析：（1）根據質量守恒定律，反應前后溶液質量的減少就等于反應過程中所生成的氣體的質量，所以反應產生的CO2的質量為200g+200g﹣395.6g=4.4g
          （2）解：設所取樣品中含有Na2CO3的質量為x．
          Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
          106                     44
          x                      4.4g
          =
          解之得：x=10.6g
          則燒堿樣品中
          NaOH%=×100%=78.8%
          答：燒堿樣品中NaOH的百分含量為78.8%
          考點：根據化學反應方程式的計算
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          某科研小組預測定孔雀石中堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]的質量分數．現稱取30g該孔雀石樣品放入燒杯中，再逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應，反應的化學方程式為：銅Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O．共消耗該稀鹽酸146g（假設雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水），最終稱得燒杯中剩余物質的質量為171.6g．試求：
          （1）孔雀石中堿式碳酸銅的質量分數；
          （2）所得溶液中溶質的質量分數．（結果保留至0.1%）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          某同學為了測定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品組成，取四份樣品分別加稀硫酸反應，其實驗數據記錄如下表。
          樣品
          		第1份
          		第2份
          		第3份
          		第4份
          取樣品質量（g）
          		50．0
          		50．0
          		50．0
          		50．0
          取稀硫酸質量（g）
          		40．0
          		80．0
          		120．0
          		160．0
          產生氣體質量（g）
          		0．4
          		0．8
          		1．0
          		1．0
           
          試計算：
          ⑴根據測得的數據分析，第1份樣品中      （填物質）完全反應了。 
          ⑵列式計算黃銅屑樣品中的鋅的質量分數。
          ⑶請在圖中畫出在50．0g樣品中加稀硫酸的質量與產生氣體質量變化關系的示意圖。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          “用微觀的眼光看世界”是我們學習化學的重要思想方法，回答下列問題：

          （1）稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的微觀過程如圖甲所示．從微觀角度分析該反應的實質       ；
          （2）圖乙所示屬基本反應類型中的      反應；
          （3）圖甲中為了準確控制反應的進度，可先向氫氧化鈉溶液中加入幾滴無色酚酞溶液，當二者恰好完全反應時，溶液的顏色變化是           ，此時溶液中存在的粒子是        ；
          （4）40克固態(tài)的氫氧化鈉配制成溶液后，能與245克稀硫酸恰好完全反應，則稀硫酸的溶質質量分數是         。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          �；瘜W興趣小組的同學取60g氯化鈣溶液，向其中加入適量碳酸鈉溶液，反應完畢后過濾，所得固體用作制取牙膏摩擦劑的主要原料，同時所得濾液用來進行小麥選種(選種液要求氯化鈉是質量分數在10%～20%之間)。實驗過程中所加碳酸鈉溶液的質量與生成碳酸鈣沉淀的質量關系如下圖所示。通過下圖可知，當氯化鈣恰好反應完時：

          （1）消耗碳酸鈉溶液的質量為          g；
          （2）請通過計算回答，此時所得氯化鈉溶液能否作為小麥選種液？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          冶煉2000t含雜質3%的生鐵，需要含Fe3O490%的磁鐵礦石多少噸？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應制備：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，若要得到41Kg的氮化鋁，則至少需要參加反應的氧化鋁（Al2O3）的質量為多少千克？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          濕法冶金是我國古代勞動人民智慧的結晶．若向ag含雜質的鐵粉中（假設雜質不溶于水，也不與其他物質反應）加入l60g溶質的質量分數為l0%的硫酸銅溶液，恰好完全反應后，過濾得到6.8g干燥固體，同時得到一種不飽和溶液（濾液損失忽略不計）．
          請回答下列問題：
          （1）寫出上述反應的化學方程式                       ；
          （2）根據硫酸銅質量列出求解樣品中鐵的質量（x）的比例式               ；
          （3）a的數值為       ；
          （4）若向反應后的濾液中加入40.8g水，則所得溶液中溶質的質量分數為       ；
          （5）工業(yè)上若要得到120t上述鐵粉，需要含雜質（雜質不含鐵元素）20%的赤鐵礦的質量是         ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          某工廠利用廢硫酸和廢鐵屑起反應來制取硫酸亞鐵．現有廢硫酸9.8t（H2SO4的質量分數為10%）與足量的鐵屑起反應，理論上可生產FeSO4的質量是多少？
          

			
          

			
          
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