Question

【題目】某硫酸鈉樣品中含有少量氯化鈉．取15g該樣品于燒杯中，加入50g水后完全溶解．向燒杯中滴加208.3g氯化鋇溶液，恰好完全反應，過濾、干燥，稱得固體物質(zhì)的質(zhì)量為23.3g．請計算 已知：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
（1）硫酸鈉樣品中氯化鈉的質(zhì)量
（2）若將濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，需蒸發(fā)掉水的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】
（1）解：設：樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．

BaCl2+	Na2SO4═	BaSO4↓+	2NaCl
	142	233	117
	x	23.3g	y

x=14.2 g y=11.7 g

樣品中氯化鈉的質(zhì)量=15g﹣14.2g=0.8g

答：樣品中氯化鈉的質(zhì)量為0.8g．

（2）解：設蒸發(fā)水的質(zhì)量為m．

=10%

解得m=125g

答：若將濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，需蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為125g．

【解析】解：設：樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y．

BaCl2+	Na2SO4═	BaSO4↓+	2NaCl
	142	233	117
	x	23.3g	y

x=14.2 g y=11.7 g
樣品中氯化鈉的質(zhì)量=15g﹣14.2g=0.8g（2）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= ．溶質(zhì)的質(zhì)量為反應生成的氯化鈉和原來樣品中的氯化鈉質(zhì)量之和．溶液的質(zhì)量為樣品的質(zhì)量加上溶解它的水的質(zhì)量加上氯化鋇溶液的質(zhì)量，然后減去生成的沉淀的質(zhì)量和減去蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量．
【考點精析】關于本題考查的根據(jù)化學反應方程式的計算，需要了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．