Question

（2010?賀州）化學上常采用燃燒法測定有機物的組成．現(xiàn)取4.6克某有機物在足量的氧氣中充分燃燒，生成8.8克的二氧化碳和5.4克水，則該有機物的化學式可能是（　�。�

A．CH₄O

B．CH₄

C．C₂H₆

D．C₂H₆O

Answer 1

分析：根據(jù)有機物燃燒生成二氧化碳和水可知有機物中一定含有C、H兩種元素，利用8.8g二氧化碳和5.4g水可求C、H兩種元素的質(zhì)量，若C、H兩種元素的質(zhì)量等于4.6g，則有機物不含有O元素，若C、H兩種元素的質(zhì)量小于4.6g，則有機物中含有O元素，然后利用質(zhì)量來求原子個數(shù)之比來確定有機物的化學式．

解答：解：由4.6g某有機物在足量的氧氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，則有機物中一定含有C、H兩種元素，
C元素的質(zhì)量為8.8g×（

12

44

×100%）=2.4g，
H元素的質(zhì)量為5.4g×（

2

18

×100%）=0.6g，
2.4g+0.6g=3g＜4.6g，
則有機物中一定含有O元素，且O元素的質(zhì)量為4.6g-3g=1.6g，
有機物中C、H、O的原子個數(shù)比為：

2.4g

12

：

0.6g

1

：

1.6g

16

=2：6：1，
即有機物的化學式為C₂H₆O，
故選D．

點評：本題考查燃燒法確定有機物的化學式，學生應能根據(jù)元素守恒、質(zhì)量守恒的思維來分析解答問題，注意守恒思想在化學式推斷中的重要作用．