Question

為測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，取一定質量的該樣品與1g二氧化錳混合，總質量為6g，依次加熱該混合物t₁，t₂，t₃，t₄時間后分別冷卻，稱量剩余固體質量，記錄的有關數據如下表（樣品中雜質不參加化學反應）
（1）

t₃

時間后，樣品中氯酸鉀已完全反應．
（2）完全反應后產生氧氣的總質量為

1.92g

．
（3）樣品中氯酸鉀的純度是多少

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質量（g）	4.24	4.16	4.08	4.08

Answer 1

分析：（1）當固體不再減少時，說明完全反應，根據質量守恒定律固體減少的質量就是生成氧氣的質量．
（2）由氧氣的質量根據氯酸鉀分解的化學方程式可以計算出樣品中氯酸鉀的純度．

解答：解：（1）根據表格中的數據可以知道t₃到t₄的固體的質量不再變化，所以可以判定t₃時氯酸鉀已完全反應；
（2）根據質量守恒定律可以知道生成氧氣的質量為：6g-4.08g=1.92g
（3）設樣品中氯酸鉀的純度為x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245               96
（6g-1g）x     1.92g

245

(6g-1g)x

=

96

1.92g

解得：x=98%．
故答案為：（1）t₃；
（2）1.92g；
（3）98%．

點評：本題主要考查質量守恒定律和含雜質物質的化學方程式的計算，難度不大，關鍵是對剩余固體的討論，找到氯酸鉀完全反應的狀態(tài)．