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          某化工廠以生產氫氧化鈉和氯氣為主要產品，反應的化學方程式為：
          2NaCl+2H2O 
           通電 
          .
           
          Cl2↑+H2↑+2NaOH，該廠所產氯氣（Cl2）主要供給自來水廠做消毒劑．若自來水廠每天需氯氣71t．問：該廠每天至少需氯化鈉固體多少噸？
          （相對原子質量：Na-23；Cl-35.5；H-1；O-16）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：利用化學反應方程式和產生氯氣的質量，列出比例式，就可計算出該廠每天至少需氯化鈉固體的質量；
          解答：解：設該廠每天至少需氯化鈉固體的質量為x
          2NaCl+2H2O
           通電 
          .
           
          Cl2↑+H2↑+2NaOH
           117            71 
            x             71t
          117
          x
          =
          71
          71t

          解之得；x=117t
          答：該廠每天至少需氯化鈉固體117t；
          點評：此題是對化學方程式基本計算的考查，掌握根據(jù)化學反應中的已知量求出未知量是解題的關鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某化工廠按如下步驟進行生產：（1）以煤為燃料煅燒石灰石；（2）用飽和碳酸鈉溶液充分吸收（1）中產生的二氧化碳（Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3）；（3）使步驟（1）中產生的氧化鈣跟水反應；（4）熟石灰與碳酸鈉溶液反應．該廠生產過程中所涉及的物質有①石灰石、②碳酸鈉、③碳酸氫鈉、④燒堿、⑤二氧化碳、⑥熟石灰（　�。�
          
                
          A、起始原料是①、③B、起始原料是②、⑥C、最終產品是⑤、⑥D、最終產品是③、④
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          25、某海邊化工廠按如下步驟進行生產：①以煤為燃料煅燒石灰石；②加壓降溫使產生的二氧化碳氣體變成干冰；③用得到的生石灰與水反應；④把海水引入水池，加入熟石灰，使熟石灰與海水中的氯化鎂發(fā)生反應；⑤濾出氫氧化鎂固體；⑥用鹽酸溶解氫氧化鎂；⑦將所得溶液濃縮得一種晶體．根據(jù)以上資料，試回答：
          （1）以上步驟中只發(fā)生物理變化的是
          ②⑤⑦
          （填序號）；
          （2）該廠生產過程中沒有涉及到四種基本化學反應類型的是
          置換反應
          ；
          （3）該廠可能排放的各種氣體中
          SO2、CO
          會污染大氣；
          （4）該廠的生產原料除煤和石灰石外還有
          空氣、水、海水、鹽酸
          ；
          （5）該廠最終產品是
          干冰、MgCl2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某海邊化工廠按如下步驟進行生產：①以煤為燃料煅燒石灰石；②加壓降溫使產生的二氧化碳氣體變成干冰；③用得到的生石灰與水反應；④把海水引入水池，加入熟石灰，使熟石灰與海水中的氯化鎂發(fā)生反應；⑤濾出氫氧化鎂固體；⑥用鹽酸溶解氫氧化鎂；⑦將所得溶液濃縮得一種晶體．根據(jù)以上資料，試回答：①
          （1）以上步驟中只發(fā)生物理變化的是
           
          （填序號）；
          （2）該廠生產過程中沒有涉及到四種基本化學反應類型的是
           
          ；
          （3）該廠可能排放的各種氣體中
           
          會污染大氣；
          （4）該廠的生產原料除煤和石灰石外還有
           
          ；
          （5）該廠最終產品是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某化工廠按如下步驟生產：（1）以煤為燃料煅燒石灰石；（2）用飽和碳酸鈉溶液充分吸收步驟（1）中產生的二氧化碳；（3）使步驟（1）產生的氧化鈣跟水反應；（4）消石灰跟碳酸鈉反應．該廠生產過程中涉及的主要原料有：①石灰石，②純堿，③碳酸氫鈉，④燒堿，⑤二氧化碳，⑥硝石灰．下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          酸堿中和反應在日常生活和工農業(yè)生產中都有重要的應用．
          （1）測定溶液的酸堿性常用
          無色酚酞
          無色酚酞
          試液或
          紫色石蕊
          紫色石蕊
          試液；測定溶液的酸堿度最簡單的方法是使用
          pH試紙
          pH試紙
          ，測定時，用
          玻璃棒
          玻璃棒
          蘸取待測溶液，滴在
          pH試紙
          pH試紙
          上，然后再與
          標準比色卡
          標準比色卡
          對照，便可測出溶液的pH值．
          （2）中和反應在生活中有廣泛應用，如胃酸過多的病人可以服用含有氫氧化鎂的藥物，此時的原理可以用化學方程式表示為
          2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
          2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O
          ；在農業(yè)上也有應 用，如pH小于5的土壤常�？梢允┯眠m量的
          熟石灰
          熟石灰
          來改良；化工生產中產生的廢水要經(jīng)過處理方能排放，某化工廠要中和酸性廢水（溶質以HCl計），小王同學認為可以用消石灰，小李同學認為可以用氫氧化鉀，小王同學方案的優(yōu)點是
          消石灰價格低廉
          消石灰價格低廉
          ，小李同學方案的優(yōu)點是
          生成的KCl可以用作化肥
          生成的KCl可以用作化肥
          ．
          

			
          

			
          
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