Question

（2012?峨眉山市二模）工業(yè)純堿中常含有食鹽（主要成份為Na₂CO₃其余為NaCl）．某化工廠為了測定一批純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下分析實驗：取純堿樣品置于燒杯中，加水充分溶解，慢慢滴加稀鹽酸，至不發(fā)生氣泡為止．有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示．
求（1）純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）燒杯中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

物質(zhì)	樣品質(zhì)量	水的質(zhì)量	消耗稀鹽酸質(zhì)量	反應(yīng)后溶液質(zhì)量
質(zhì)量（g）	22	50	56.8	120

Answer 1

分析：（1）運用碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后質(zhì)量減輕的就是生成的二氧化碳，然后根據(jù)化學(xué)方程式計算．
（2）運用反應(yīng)后溶液是氯化鈉的溶液，根據(jù)Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O求出氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%計算解答．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得CO₂=22+50+56.8-120=8.8g
設(shè)生成的Na₂CO₃的質(zhì)量為X，生成的NaCl的質(zhì)量為Y，則：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106          117   44
X             Y    8.8g
（1）

106

X

=

44

8.8g

解之得X=21.2g
Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

21.2g

22

×100%=96.4%
（2）

117

Y

=

44

8.8g

解之得Y=23.4g
NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

23.4g

120g

×100%=19.5%
答：燒杯中溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.5%

點評：只要看清反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量是因為生成了二氧化碳減輕的即可根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式解答該題，溶液和化學(xué)反應(yīng)融合的題目，是綜合性的題型，要求比較高．．