Question

（3分）某化學興趣小組同學對含有Na₂SO₄雜質(zhì)的Na₂CO₃固體樣品進行了以下實驗探究。請根據(jù)下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，回答以下問題。

（1）過程②中產(chǎn)生氣體的原因是______。
（2）計算溶液A的質(zhì)量（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）。

Answer 1

（1）①中加入過量的稀硫酸，稀硫酸與碳酸鈉反應產(chǎn)生CO₂         （2）106.2g

解析試題分析：在過程②中加入一定量的Na₂CO₃固體恰好完全反應，說明過程①加入的稀硫酸是過量，所以過程②中產(chǎn)生氣體的原因是：①中加入過量的稀硫酸，稀硫酸與碳酸鈉反應產(chǎn)生CO₂
（2）根據(jù)化學反應方程式：Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑中Na₂CO₃與CO₂的質(zhì)量關系，可求出所加的Na₂CO₃固體質(zhì)量，進而算出溶液A的質(zhì)量
解：設②中加入的碳酸鈉的質(zhì)量為x。
Na₂CO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
106                         44
x                          4.4 g
x =" 10.6" g          
m(溶液A) =" 100" g + 10.6 g – 4.4 g =" 106.2" g
答：溶液A的質(zhì)量為106.2 g
考點：根據(jù)化學方程式計算