Question

（2010?綦江縣二模）實(shí)驗(yàn)室常用H₂O₂溶液制O₂．某同學(xué)實(shí)驗(yàn)前稱得42.5g H₂O₂溶液，加入1gMnO₂，完全反應(yīng)后稱得剩余物質(zhì)量為41.9g．計(jì)算：
（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量．這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下O₂的密度為1.43g/L）
（2）過氧化氫溶液中H₂O₂的質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求算出生成的氧氣的質(zhì)量，然后結(jié)合密度公式即可求算出氧氣的體積；
（2）根據(jù)氧氣的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求算出過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量．

解答：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為生成的氧氣的質(zhì)量，即m（O₂）=42.5g+1g-41.9g=1.6g；
根據(jù)密度公式可以知道氧氣的體積為：V=1.6g÷1.43g/L=1.1L；
（2）設(shè)：過氧化氫溶液中H₂O₂的質(zhì)量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
34               32
x                1.6g

34

x

=

32

1.6g

解得：x=1.7g
答：（1）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量是1.6g．這些氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.1升．
（2）過氧化氫溶液中H₂O₂的質(zhì)量為1.7g．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．