Question

【題目】興趣小組的同學對碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質進行相關探究。

（提出問題）它們溶液的酸堿性及與酸反應時溶液的pH如何變化？

（實驗探究1）向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液中，分別加入幾滴紫甘藍汁液，同時用蒸餾水進行對比實驗，觀察并記錄現(xiàn)象如下：

液體名稱	蒸餾水	碳酸氫鈉溶液	碳酸鈉溶液	氫氧化鈉溶液
紫甘藍汁液顯示的顏色	藍紫色	藍色	綠色	黃色

查閱資料：

pH	7.5～9	10～11.9	12～14
紫甘藍汁液顯示的顏色	藍色	綠色	黃色

（得出結論1）三種溶液的堿性由強到弱的順序為______。

（實驗探究2）甲同學在燒杯溶液中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時溶液由無色變?yōu)?/span>_____色。向其中加入稀鹽酸，該反應的化學方程式為______。乙同學向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變化與時間的關系如圖1所示.

（得出結論2）從微觀角度分析，該反應的實質是___________。

（實驗探究3）向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變化與時間的關系如圖2、圖3所示。

（交流與反思）b點的溶質為______（寫化學式），將圖2和圖3的陰影部分進行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合。

（得出結論3）通過上述分析，碳酸鈉和鹽酸反應過程，可以依次用以下兩個化學方程式表示：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、_____________。

（結論與反思）探究溶液的酸堿性及反應pH值的變化，可以認識反應的原理及進行的過程。

Answer 1

【答案】氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液 紅色 氫離子和氫氧根離子結合生成水分子 NaCl、HCl

【解析】

得出結論1：

根據(jù)紫甘藍汁液在不同pH溶液中顯示的顏色，可知三種溶液的堿性由強到弱的順序為：氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液。

實驗探究2：

甲同學在燒杯溶液中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液顯堿性，滴入幾滴酚酞溶液，此時溶液由無色變?yōu)榧t色，向其中加入稀鹽酸，氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，該反應的化學方程式為。

得出結論2：

從微觀角度分析，該反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。

交流與反思：

碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，b點時稀鹽酸過量，因此溶質是反應生成的NaCl和過量的HCl。

得出結論3：

通過上述分析，碳酸鈉和鹽酸反應的過程是：碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：，。