Question

【題目】MgSO4·7H2O是一種重要的化工原料，某工廠以一種鎂礦石（主要成分為SiO2和MgCO3，還含有少量FeCO3）為原料制備MgSO4·7H2O晶體的主要流程如下：

已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。請回答下列問題：

（1）“操作b”的名稱是________。該操作中玻璃棒作用____________。

（2）“廢渣Y”中含有少量的FeOOH，其中鐵元素的化合價是______。

（3）MgCO3溶于稀硫酸的化學方程式為______________，其反應類型為________。

（4）選用MgO調節(jié)pH而不選用NaOH的原因是_________。

Answer 1

【答案】蒸發(fā) 使液體受熱均勻，防止飛濺 +3 復分解反應 使用氫氧化鈉會引入新的雜質

【解析】

鎂礦石（主要成分為和，還含有少量），加熱過量的稀硫酸，碳酸鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和水和二氧化碳，碳酸亞鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和水和二氧化碳，既不溶于水也不溶于稀硫酸，經過操作a過濾，廢渣為二氧化硅，溶液A中加入過氧化氫，生成硫酸鐵，加入氧化鎂調節(jié)pH值，使鐵離子轉化為沉淀，得到硫酸鎂溶液，通過蒸發(fā)結晶得到。

（1）操作b是硫酸鎂溶液通過蒸發(fā)結晶得到，故“操作b”的名稱是蒸發(fā)。操作中玻璃棒作用使液體受熱均勻，防止飛濺。

（2）根據化學式化合價代數(shù)和為零，“廢渣Y”中含有少量的，設鐵元素的化合價為x，則，故鐵元素的化合價是+3價。

（3）溶于稀硫酸反應生成硫酸鎂和水和二氧化碳，反應的化學方程式為 ，其反應類型為復分解反應。

（4）選用調節(jié)pH而不選用的原因是使用氫氧化鈉會引入新的雜質。