Question

在加熱條件下用鎂消耗從空氣中得到的氮氣（生成物中鎂元素為+2價，氮元素為-3價），最終得到一種少量的密度較大的氣體--氬．
（1）鎂和氮氣反應的化學方程式是______ Mg₃N₂

Answer 1

【答案】分析：（1）首先根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原則寫出氮化鎂的化學式為Mg₃N₂，然后根據(jù)化學方程式的書寫規(guī)則寫出方程式．
（2）各物質(zhì)的質(zhì)量比應為各物質(zhì)的化學式量乘以化學計量系數(shù)的比值．
（3）可根據(jù)化學方程式求出氮氣的質(zhì)量，然后根據(jù)密度求出體積．
解答：解：（1）氮化鎂的化學式為Mg₃N₂，根據(jù)題意知反應為氮氣和鎂，反應條件為加熱，
故答案為：3Mg+N₂Mg₃N₂
（2）Mg、N₂和Mg₃N₂質(zhì)量之比為（24×3）：28：（24×3+14×2）=18：7：25
故答案為 18：7：25
（3）設消耗氮氣的質(zhì)量為x
3Mg+N₂Mg₃N₂
72    28
3.6g  x

解之得：x=1.4g
所以氮氣的體積為 =1.12L
故答案為：1.12
點評：本題主要考查了根據(jù)化合價代數(shù)和為零的原則書寫化學式，及根據(jù)化學方程式進行簡單計算的能力．