Question

為了測定生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，取生鐵樣品5.8g放入足量的硫酸溶液中，使之完全反應至無氣泡產(chǎn)生（雜質(zhì)不參加反應），所得氫氣的質(zhì)量為0.2g，請計算該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（保留小數(shù)點后一位）．

Answer 1

分析：

因為鐵和稀硫酸反應會產(chǎn)生氫氣，利用氫氣的質(zhì)量可求出參加反應的鐵的質(zhì)量，進而求出生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)．
解答：	解：設參加反應的鐵的質(zhì)量為x Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56              2 x              0.2g x=5.6g 所以生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=96.6% 答：生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為96.6%．

31．（5分）（2012•柳州）某化學課外活動小組為了測定石灰石中碳酸鈣的含量，把10g石灰石固體樣品進行高溫煅燒，發(fā)生反應的化學方程式為：CaCO₃CaO+CO₂↑．完全反應后，冷卻、稱量，殘留固體質(zhì)量7.8g．計算：

（假設雜質(zhì)不參加反應）

（1）固體質(zhì)量減少了　　g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，這是生成的　　（填具體物質(zhì)名稱或化學式）的質(zhì)量．

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程）

分析：	根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體質(zhì)量的減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳質(zhì)量；據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出參加反應碳酸鈣的質(zhì)量，進而計算出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
解答：	解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體質(zhì)量減少了10g﹣7.8g=2.2g，固體質(zhì)量的減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳質(zhì)量．故答案為：2.2；二氧化碳（或CO2）． （2）設10g石灰石固體樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為x， CaCO3CaO+CO2↑ 100             44 x               2.2g     x=5g 石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是100%=50%． 答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是50%．