Question

請你完成對實驗室制取二氧化碳的實驗探究．

（1）選擇藥品．下表是對四組藥品進行實驗的記錄：

組別	藥品	實驗現(xiàn)象
①	塊狀石灰石和稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡速率適中
②	石灰石粉末和稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡速率很快
③	塊狀石灰石和稀硫酸	產(chǎn)生氣泡速率緩慢并逐漸停止
④	碳酸鈉粉末和稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡速率很快

從制取和收集的角度分析，一般選擇第

 

組藥品（填字母序號，下同），該組藥品發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
（2）選擇裝置．選擇

 

發(fā)生裝置．
（3）制取氣體．選擇

 

裝置收集二氧化碳，其驗滿方法是

 

．
（4）氣體檢驗．將生成的氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅，確定該氣體是二氧化碳．這種檢驗方法是否正確？若正確請說明理由，若不正確請寫出正確的檢驗方法．

 

．

Answer 1

分析：（1）實驗室制取二氧化碳時，如果產(chǎn)生二氧化碳的速率過快或太慢，都不利于制取和收集，所以產(chǎn)生二氧化碳的速率適中為最好；
（2）石灰石和稀鹽酸反應不需要加熱，應該選擇B裝置制��；
（3）二氧化碳能夠溶于水，不能用排水法收集，應該用排空氣法收集，二氧化碳的密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒；
（4）能使石蕊試液變紅色的物質很多，例如鹽酸、硫酸、碳酸等物質都能夠使石蕊試液變紅色．

解答：解：（1）塊狀石灰石和稀鹽酸反應時，產(chǎn)生二氧化碳的速率適中，適于制取和收集二氧化碳，所以①組藥品最適合；
石灰石中的碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故填：①；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）因為是液體和固體反應，并且不需要加熱，應該選擇B發(fā)生裝置．
故填：B．
（3）因為二氧化碳的密度比空氣大，應該用向上排空氣法收集；
驗滿方法是：將燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，說明已經(jīng)收集滿．
故填：D；將燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，說明已經(jīng)收集滿．
（4）能使石蕊試液變紅色的物質很多，所以將生成的氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅，不能確定該氣體一定是二氧化碳；
因為二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以把生成的氣體通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，能夠說明該氣體是二氧化碳．
故填：不正確；正確的檢驗方法是：把生成的氣體通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，則是二氧化碳，反之則不是二氧化碳．

點評：根據(jù)實驗現(xiàn)象確定物質時，物質必需具有唯一性，例如能使石蕊試液變紅色的物質很多，只根據(jù)能使石蕊試液變紅色，不能確定一定是某種物質，而能使澄清石灰水變渾濁的物質只有二氧化碳．