Question

水是生命之源，人類的日常生活與工農業(yè)生產都離不開水．
（1）在靜置、過濾、吸附等方法中，能除去污水中臭味最有效的方法是

 

．
（2）硬水會給生活、生產帶來許多麻煩．在日常生活中，可用

 

來區(qū)別純水和硬水．燒開水的鋁壺用久了在壺底部會有一層水垢，它的成分中含有CaCO₃，清洗鋁壺時可用少量稀鹽酸將其溶解除去，化學方程式為：

 

；但鹽酸用量過多，則會損壞鋁壺，原因是（用化學方程式表示）

 

．
（3）

 

g水中含有6g氫元素．
（4）經檢驗，水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂．某同學為測定水垢中CaCO₃的質量分數(shù)，取200g水垢，并加入過量的稀鹽酸完全反應后，測得生成CO₂的質量為66g．請計算：CaCO₃的相對分子質量為

 

，該水垢中CaCO₃的質量分數(shù)為

 

．

Answer 1

分析：（1）靜置是使水中懸浮固體沉降至水底部分的方法、過濾是把水中固體與水分離的方法，都不能除去污水中臭味，而吸附是除去水中異味、色素的常用方法；
（2）根據向硬水中加入肥皂水，泡沫較少，而把肥皂水加入純水中泡沫豐富的不同現(xiàn)象，可使用肥皂水區(qū)分硬水與肥皂水；根據碳酸鈣、金屬鋁與鹽酸反應的規(guī)律，寫出反應的化學方程式；
（3）根據水的化學式，由水中氫元素的質量分數(shù)及水的質量計算含一定量氫元素的水的質量；
（4）根據碳酸鈣化學式計算碳酸的相對分子質量，根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，由生成二氧化碳的質量計算水垢中碳酸鈣的質量，利用碳酸鈣質量與水垢質量比可計算該水垢中CaCO₃的質量分數(shù)．

解答：解：（1）吸附能除去水中異味及色素，能除去污水中臭味最有效的方法是吸附；
（2）硬水中鈣、鎂離子影響肥皂的起泡，可使用肥皂水區(qū)分純水和硬水；碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；鋁也可以與鹽酸反應，生成氯化鋁和氫氣，化學方程式為2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
（3）含有6g氫元素的水的質量=6g÷

2

18

×100%=54g
（4）CaCO₃的相對分子質量=40+12+16×3=100
設水垢中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
x                66g

100

x

=

44

66g

  x=150g
該水垢中CaCO₃的質量分數(shù)=

150g

200g

×100%=75%

故答案為：
（1）吸附；
（2）肥皂水；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
（3）54；
（4）100；75%．

點評：根據反應的化學方程式，可由反應放出氣體的質量計算混合物中某組成物質的質量，進一步計算出混合物中該組成物質的質量分數(shù)．