Question

化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖1所示裝置做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)．試回答：

（1）用膠頭滴管吸取鹽酸逐滴加入燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌，當(dāng)溶液剛好由

紅

色變成

無(wú)

色時(shí)，恰好完全中和，停止加入鹽酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

．
（2）實(shí)驗(yàn)（1）中，某同學(xué)又多加了幾滴鹽酸，這時(shí)溶液顯

酸

性，溶液的pH

＜

7（選填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）如圖2是實(shí)驗(yàn)（1）中反應(yīng)的微觀圖示．開(kāi)始滴加鹽酸至恰好完全反應(yīng)，燒杯里溶液中離子種類的變化情況是

氯離子

 多了，

氫氧根離子

 少了，

鈉離子

不變，可看出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

氫離子和氫氧根離子結(jié)合成了水分子

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)堿性溶液能使酚酞變紅，而中性與酸性溶液不能使酚酞變色分析判斷；
（2）依據(jù)酸的溶液呈酸性，其pH小于7分析解答即可；
（3）依據(jù)圖示中離子的變化情況分析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；

解答：解：（1）氫氧化鈉的溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，加入鹽酸與之反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉和水，恰好中和則溶液為氯化鈉的溶液，呈中性，中性溶液不能使酚酞試液變色，其中和反應(yīng)的方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）實(shí)驗(yàn)（1）中，某同學(xué)又多加了幾滴鹽酸，則鹽酸過(guò)量，溶液呈酸性，酸性溶液pH小于7；
（3）依據(jù)圖示可明顯的看出該反應(yīng)前后離子的變化情況是氯離子變多，氫氧根離子變少，鈉離子未變，從而可知中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：氫離子和氫氧根離子結(jié)合成了水分子；
故答案為：（1）紅；無(wú)；NaOH+HCl=NaCl+H₂O；（2）酸；＜；（3）氯離子；氫氧根離子；鈉離子；氫離子和氫氧根離子結(jié)合成了水分子；

點(diǎn)評(píng)：此題是關(guān)于中和反應(yīng)的問(wèn)題考查題，解題的關(guān)鍵是掌握酸堿指示劑的變色特點(diǎn)和中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．