Question

【題目】某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，取10克樣品放入燒杯中，再取60克稀硫酸分六次加入燒杯中，俊充分反應，實驗數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀硫酸的質(zhì)量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固體的質(zhì)量（g）	9.35	8.7	8.05	7.4	6.75	6.75

（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算步驟，下同）
（2）所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

【答案】
（1）解：比較第五次和第六次的數(shù)據(jù)可以知道，剩余固體的質(zhì)量都為6.75g，可以說明該固體中鋅的質(zhì)量為：10g﹣6.75g=3.25g；

所以黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=32.5%．

答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為32.5%；

（2）解：設稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x

Zn+	H2SO4═ZnSO4+H2↑
65	98
3.25g	x

=

x=4.9g

稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=9.8%

答：所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)為9.8%．

【解析】（1）前五次每次消耗固體的質(zhì)量為0.65g，所以第五次加入的硫酸被完全反應掉，比較第五次和第六次的數(shù)據(jù)可以知道，剩余固體的質(zhì)量都為6.75g，即第六次加入的稀硫酸沒有反應，可以據(jù)此求算出鋅的質(zhì)量分數(shù)；（2）根據(jù)（1）的解答，利用鋅的質(zhì)量結(jié)合化學方程式求算出稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．